100 ml larutan CH3COOH 0,1M (ka10-5) dicampur 50 ml NaOH 0,1M berapa pH nya

【Jawaban】: 9 【Penjelasan】: Pertama, kita perlu menghitung jumlah mol dari CH3COOH dan NaOH. Jumlah mol CH3COOH adalah 0.1M * 100ml = 10 mmol dan jumlah mol NaOH adalah 0.1M * 50ml = 5 mmol. Karena NaOH adalah basa kuat, semua akan bereaksi dengan CH3COOH, yang merupakan asam lemah. Oleh karena itu, jumlah mol CH3COOH yang tersisa adalah 10 mmol - 5 mmol = 5 mmol. Kemudian, kita perlu menghitung konsentrasi CH3COOH yang tersisa. Konsentrasi CH3COOH yang tersisa adalah (5 mmol / (100 ml + 50 ml)) = 0.0333 M. Selanjutnya, kita perlu menghitung konsentrasi ion CH3COO- yang dihasilkan dari reaksi antara CH3COOH dan NaOH. Konsentrasi ion CH3COO- adalah sama dengan konsentrasi CH3COOH yang tersisa, yaitu 0.0333 M. Kemudian, kita perlu menghitung konsentrasi ion H+. Karena CH3COOH adalah asam lemah, kita dapat menggunakan rumus kesetimbangan asam untuk menghitung konsentrasi ion H+. Rumus kesetimbangan asam adalah Ka = [H+][CH3COO-] / [CH3COOH]. Dengan menggantikan nilai Ka dan konsentrasi ion CH3COO- dan CH3COOH ke dalam rumus, kita dapat menghitung konsentrasi ion H+. Akhirnya, kita dapat menghitung pH dengan rumus pH = -log[H+]. Dengan menggantikan nilai konsentrasi ion H+ ke dalam rumus, kita dapat menghitung pH.