2. Anda tentu tidak asing dengan gas nitrogen (N₂), gas yang populer sebagai pengisi ban kendaraan bermotor. Gas ini banyak Anda temui di layanan pengisian nitrogen di SPBU Pertamina. Salah satu cara pembuatan gas N₂ mengikuti persamaan kimia berikut: 2NH3(g) + 3CuO(s) →N₂(g) + 3Cu(s) + 3H2O(g) Jika produsen gas ini mereaksikan 18,1 g gas NH, dengan 90,40 g CuO, berapa gram gas N₂ yang akan diperoleh?

2. Anda tentu tidak asing dengan gas nitrogen (N₂), gas yang populer sebagai pengisi ban kendaraan bermotor. Gas ini banyak Anda temui di layanan pengisian nitrogen di SPBU Pertamina. Salah satu cara pembuatan gas N₂ mengikuti persamaan kimia berikut:

2NH3(g) + 3CuO(s) →N₂(g) + 3Cu(s) + 3H2O(g)

Jika produsen gas ini mereaksikan 18,1 g gas NH, dengan 90,40 g CuO, berapa gram gas N₂ yang akan diperoleh?

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Kevin L

Gold

17 Juli 2024 12:41

Penjelasan Detail Pembuatan Gas Nitrogen (N2) Berdasarkan gambar yang Anda berikan, terdapat persamaan kimia yang menunjukkan reaksi pembuatan gas nitrogen (N2) dari gas amonia (NH3) dan tembaga oksida (CuO): 2NH3(g) + 3CuO(s) → N2(g) + 3Cu(s) + 3H2O(g) Persamaan kimia ini menunjukkan bahwa: * 2 mol gas amonia (NH3) bereaksi dengan 3 mol tembaga oksida (CuO) untuk menghasilkan 1 mol gas nitrogen (N2), 3 mol tembaga (Cu), dan 3 mol air (H2O) dalam bentuk gas. Langkah-langkah pembuatan gas nitrogen (N2) berdasarkan persamaan kimia di atas: 1. Pencampuran Reaktan: * Campurkan 18,1 g gas amonia (NH3) dengan 90,40 g tembaga oksida (CuO) dalam wadah reaktor. * Pastikan campuran tercampur dengan baik untuk memastikan reaksi berlangsung merata. 2. Pemanasan Reaktor: * Panaskan reaktor pada suhu sekitar 500-600 derajat Celcius. * Suhu ini diperlukan untuk mempercepat laju reaksi. 3. Pembentukan Gas Nitrogen: * Pada suhu tinggi, gas amonia (NH3) akan bereaksi dengan tembaga oksida (CuO) untuk menghasilkan gas nitrogen (N2), tembaga (Cu), dan air (H2O) dalam bentuk gas. * Gas nitrogen (N2) akan dipisahkan dari campuran reaksi menggunakan metode pemisahan gas, seperti adsorpsi atau destilasi. 4. Pemisahan Gas Nitrogen: * Gas nitrogen (N2) yang dihasilkan kemudian dimurnikan untuk menghilangkan sisa-sisa gas amonia (NH3), tembaga oksida (CuO), dan air (H2O). Perhitungan Massa Gas Nitrogen (N2) yang Dihasilkan: * Berdasarkan persamaan kimia di atas, 2 mol gas amonia (NH3) menghasilkan 1 mol gas nitrogen (N2). * Diketahui massa gas amonia (NH3) yang direaksikan adalah 18,1 g. * Massa molar gas amonia (NH3) adalah 17,03 g/mol. * Dari data tersebut, dapat dihitung jumlah mol gas amonia (NH3) yang direaksikan: Jumlah mol NH3 = Massa NH3 / Massa molar NH3 = 18,1 g / 17,03 g/mol = 1,06 mol * Berdasarkan persamaan kimia, 1 mol gas amonia (NH3) menghasilkan 0,5 mol gas nitrogen (N2). * Oleh karena itu, jumlah mol gas nitrogen (N2) yang dihasilkan adalah: Jumlah mol N2 = Jumlah mol NH3 * Mol N2 per mol NH3 = 1,06 mol * 0,5 mol/mol = 0,53 mol * Massa molar gas nitrogen (N2) adalah 28,01 g/mol. * Dari data tersebut, dapat dihitung massa gas nitrogen (N2) yang dihasilkan: Massa N2 = Jumlah mol N2 * Massa molar N2 = 0,53 mol * 28,01 g/mol = 14,83 g Kesimpulan: * Dari 18,1 g gas amonia (NH3) dan 90,40 g tembaga oksida (CuO), dapat dihasilkan sekitar 14,83 g gas nitrogen (N2). * Proses pembuatan gas nitrogen (N2) melibatkan pencampuran reaktan, pemanasan reaktor, pembentukan gas nitrogen, dan pemisahan gas nitrogen. * Massa gas nitrogen (N2) yang dihasilkan dapat dihitung berdasarkan persamaan kimia dan massa molar reaktan dan produk. Catatan: * Perhitungan di atas hanya perkiraan dan mungkin tidak akurat karena beberapa faktor, seperti kehilangan gas selama proses reaksi dan pemisahan. * Untuk mendapatkan hasil yang lebih akurat, diperlukan eksperimen laboratorium yang terkontrol. Semoga penjelasan ini bermanfaat!

· 4.0 (4)

Salsabila M

Community

18 Juli 2024 06:37

Untuk menghitung jumlah gas nitrogen (N₂) yang dihasilkan dari reaksi antara amonia (NH₃) dan tembaga(II) oksida (CuO), kita perlu mengikuti langkah-langkah stoikiometri. Pertama, kita hitung mol dari masing-masing pereaksi, kemudian kita gunakan rasio molar dari persamaan reaksi untuk menemukan jumlah mol gas N₂ yang dihasilkan, dan akhirnya kita konversikan mol gas N₂ ke gram.Langkah 1: Menentukan mol NH₃ dan CuOPertama, kita perlu menghitung massa molar dari NH₃ dan CuO.<ul><li>Massa molar NH₃ = 14 + (3 × 1) = 17 g/mol</li><li>Massa molar CuO = 63.5 + 16 = 79.5 g/mol</li></ul>Sekarang kita hitung jumlah mol dari masing-masing pereaksi:<ul><li>Mol NH₃ = massa / massa molar = 18.1 g / 17 g/mol = 1.065 mol</li><li>Mol CuO = massa / massa molar = 90.40 g / 79.5 g/mol = 1.137 mol</li></ul>Langkah 2: Menentukan pereaksi pembatasPersamaan reaksi adalah: 2NH3(g)+3CuO(s)→N2(g)+3Cu(s)+3H2O(g)2 \text{NH}_3(g) + 3 \text{CuO(s)} \rightarrow \text{N}_2(g) + 3 \text{Cu(s)} + 3 \text{H}_2\text{O}(g)2NH3(g)+3CuO(s)→N2(g)+3Cu(s)+3H2O(g)Rasio molar antara NH₃ dan CuO adalah 2:3. Kita bandingkan rasio molar aktual dengan rasio stoikiometrik untuk menentukan pereaksi pembatas:<ul><li>Diperlukan 3 mol CuO untuk setiap 2 mol NH₃.</li><li>Jadi, untuk 1.065 mol NH₃ diperlukan CuO = 32×1.065\frac{3}{2} \times 1.06523×1.065 = 1.598 mol CuO</li></ul>Kita hanya memiliki 1.137 mol CuO, yang kurang dari 1.598 mol CuO yang dibutuhkan. Oleh karena itu, CuO adalah pereaksi pembatas.Langkah 3: Menghitung mol N₂ yang dihasilkanMenurut persamaan reaksi, 3 mol CuO menghasilkan 1 mol N₂. Maka, 1.137 mol CuO akan menghasilkan: Mol N2=1.137 mol CuO3=0.379 mol N2\text{Mol N}_2 = \frac{1.137 \, \text{mol CuO}}{3} = 0.379 \, \text{mol N}_2Mol N2=31.137mol CuO=0.379mol N2Langkah 4: Mengkonversi mol N₂ ke gramMassa molar N₂ = 2 × 14 = 28 g/molMassa N₂ yang dihasilkan: Massa N2=0.379 mol×28 g/mol=10.612 g\text{Massa N}_2 = 0.379 \, \text{mol} \times 28 \, \text{g/mol} = 10.612 \, \text{g}Massa N2=0.379mol×28g/mol=10.612gJawabanMassa gas nitrogen (N₂) yang akan diperoleh adalah 10.612 gram.

Untuk menghitung jumlah gas nitrogen (N₂) yang dihasilkan dari reaksi antara amonia (NH₃) dan tembaga(II) oksida (CuO), kita perlu mengikuti langkah-langkah stoikiometri. Pertama, kita hitung mol dari masing-masing pereaksi, kemudian kita gunakan rasio molar dari persamaan reaksi untuk menemukan jumlah mol gas N₂ yang dihasilkan, dan akhirnya kita konversikan mol gas N₂ ke gram.

Langkah 1: Menentukan mol NH₃ dan CuO

Pertama, kita perlu menghitung massa molar dari NH₃ dan CuO.

Massa molar NH₃ = 14 + (3 × 1) = 17 g/mol
Massa molar CuO = 63.5 + 16 = 79.5 g/mol

Sekarang kita hitung jumlah mol dari masing-masing pereaksi:

Mol NH₃ = massa / massa molar = 18.1 g / 17 g/mol = 1.065 mol
Mol CuO = massa / massa molar = 90.40 g / 79.5 g/mol = 1.137 mol

Langkah 2: Menentukan pereaksi pembatas

Persamaan reaksi adalah: 2NH3(g)+3CuO(s)→N2(g)+3Cu(s)+3H2O(g)2 \text{NH}_3(g) + 3 \text{CuO(s)} \rightarrow \text{N}_2(g) + 3 \text{Cu(s)} + 3 \text{H}_2\text{O}(g)2NH3(g)+3CuO(s)→N2(g)+3Cu(s)+3H2O(g)

Rasio molar antara NH₃ dan CuO adalah 2:3. Kita bandingkan rasio molar aktual dengan rasio stoikiometrik untuk menentukan pereaksi pembatas:

Diperlukan 3 mol CuO untuk setiap 2 mol NH₃.
Jadi, untuk 1.065 mol NH₃ diperlukan CuO = 32×1.065\frac{3}{2} \times 1.06523×1.065 = 1.598 mol CuO

Kita hanya memiliki 1.137 mol CuO, yang kurang dari 1.598 mol CuO yang dibutuhkan. Oleh karena itu, CuO adalah pereaksi pembatas.

Langkah 3: Menghitung mol N₂ yang dihasilkan

Menurut persamaan reaksi, 3 mol CuO menghasilkan 1 mol N₂. Maka, 1.137 mol CuO akan menghasilkan: Mol N2=1.137 mol CuO3=0.379 mol N2\text{Mol N}_2 = \frac{1.137 \, \text{mol CuO}}{3} = 0.379 \, \text{mol N}_2Mol N2=31.137mol CuO=0.379mol N2

Langkah 4: Mengkonversi mol N₂ ke gram

Massa molar N₂ = 2 × 14 = 28 g/mol

Massa N₂ yang dihasilkan: Massa N2=0.379 mol×28 g/mol=10.612 g\text{Massa N}_2 = 0.379 \, \text{mol} \times 28 \, \text{g/mol} = 10.612 \, \text{g}Massa N2=0.379mol×28g/mol=10.612g

Jawaban

Massa gas nitrogen (N₂) yang akan diperoleh adalah 10.612 gram.

· 0.0 (0)

Mau jawaban yang terverifikasi?

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

1. Di antara reaksi kesetimbangan di bawah ini yang tidak dipengaruhi perubahan volume adalah... a. 2NO(g) O₂(g) = 2NO₂(g) b. CS₂(g) 4H₂(g) =CH.(g) 2H S(g) c. 2NOBr(g) = NO(g) Bra(g) d. PCls(g) PCls(g) Cl₂(g) e. CO(g) 3H2(g) = CH,(9) H2O(g) 2. Untuk reaksi kesetimbangan berikut: N₂(g) 202(g) = N₂O(g) AH = 9,2 kJ Konsentrasi kesetimbangan gas nitrogen akan bertambah jika a. tekanan diperbesar b. ditambah katalis c. ditambah gas O₂ d. suhu diturunkan e. volume diperkecil

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada pembuatan gas amonia NH3 menurut proses Haber Bosch, dilakukan dengan cara mereaksikan gas nitrogen dan gas hidrogen sesuai persamaan reaksi berikut : N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) Jika volume gas amonia yang dihasilkan pada reaksi tersebut sebanyak 8 liter, ternyata volume gas nitrogen yang diperlukan (P,T) sebesar 4 liter. Berdasarkan keadaan tersebut, hukum kimia yang berlaku adalah hukum ... .

0.0

Jawaban terverifikasi