Apabila diketahui Ksp BaSO 4 = 5.10 -9 , tentukan kelarutan BaSO 4 dalam larutan Na 2 SO 4 0,01 M

Jawaban Kelarutan BaSO4 dalam larutan Na2SO4 0,01 M Diketahui: * Ksp BaSO4 = 5 x 10^-9 * [Na2SO4] = 0,01 M Ditanya: * Kelarutan BaSO4 dalam larutan Na2SO4 0,01 M Penyelesaian: Langkah 1: Tuliskan persamaan Ksp BaSO4 Ksp BaSO4 = [Ba2+] [SO42-] Langkah 2: Substitusikan nilai Ksp BaSO4 dan [Na2SO4] Ksp BaSO4 = 5 x 10^-9 = [Ba2+] [SO42-] [Ba2+] [SO42-] = 5 x 10^-9 Langkah 3: Asumsikan kelarutan BaSO4 sama dengan [Ba2+] [Ba2+] = [SO42-] = x x^2 = 5 x 10^-9 x = √(5 x 10^-9) x = 2,23 x 10^-5 M Langkah 4: Jawaban Kelarutan BaSO4 dalam larutan Na2SO4 0,01 M adalah 2,23 x 10^-5 M. Penjelasan: * Ksp BaSO4 adalah hasil kali kelarutan BaSO4. * Ksp BaSO4 adalah nilai konstan pada temperatur tertentu. * [Ba2+] dan [SO42-] adalah konsentrasi ion Ba2+ dan SO42- dalam larutan. * Karena Na2SO4 adalah garam yang larut sempurna dalam air, maka [SO42-] = [Na2SO4] = 0,01 M. * Asumsikan kelarutan BaSO4 sama dengan [Ba2+]. * Hitung nilai x dengan menggunakan persamaan kuadrat. * Jawaban adalah nilai x. Kesimpulan: Kelarutan BaSO4 dalam larutan Na2SO4 0,01 M lebih kecil daripada kelarutan BaSO4 dalam air murni. Hal ini disebabkan oleh efek ion bersama, yaitu ion SO42- dari Na2SO4 akan berinteraksi dengan ion Ba2+ dari BaSO4, sehingga mengurangi kelarutan BaSO4. Catatan: * Jawaban ini hanya berlaku pada temperatur tertentu. * Pada temperatur yang lebih tinggi, kelarutan BaSO4 akan lebih besar. Semoga membantu!