Sheryn J
03 Oktober 2023 01:24
Sheryn J
03 Oktober 2023 01:24
Pertanyaan
Bagaimana kalor penguraian standar C4H10 apabila kalor pembentukan standar C4H10(g) adalah -x kJ/mol?
1
3
Tjendana T
Community
03 Oktober 2023 03:32
<p>Jawaban</p><p>Kalor penguraian standar C4H10 adalah <strong>x kJ/mol</strong></p><p> </p><p><strong>Pembahasan </strong></p><p>Diketahui entalpi pembentukan (ΔH<sub>f</sub>°), reaksi termokimianya sbb:</p><p>4 C(s) + 5 H2 (g) ——> C4H10 (g) ΔH<sub>f</sub>° = -x kJ/mol</p><p>maka </p><p>entalpi penguraian, ΔH<sub>d</sub>° adalah kebalikan dari entalpi pembentukannya, dgn reaksi termokimia sbb:</p><p>C4H10 (g) ——> 4 C(s) + 5 H2 (g) ΔH<sub>d</sub>° = x kJ/mol</p>
Jawaban
Kalor penguraian standar C4H10 adalah x kJ/mol
Pembahasan
Diketahui entalpi pembentukan (ΔHf°), reaksi termokimianya sbb:
4 C(s) + 5 H2 (g) ——> C4H10 (g) ΔHf° = -x kJ/mol
maka
entalpi penguraian, ΔHd° adalah kebalikan dari entalpi pembentukannya, dgn reaksi termokimia sbb:
C4H10 (g) ——> 4 C(s) + 5 H2 (g) ΔHd° = x kJ/mol
· 0.0 (0)
J. Siregar
Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan
03 Oktober 2023 04:26
<p>Jawaban yang benar adalah x kJ/mol.</p><p> </p><p>Perubahan entalpi pembentukan merupakan perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsur pembentuknya pada keadaan standar. Sedangkan perubahan entalpi penguraian merupakan perubahan entalpi penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar.</p><p> </p><p>Diketahui entalpi pembentukan (ΔH<sub>f</sub>°), reaksi termokimianya sbb:</p><p>4 C(s) + 5 H<sub>2</sub>(g) ——> C<sub>4</sub>H<sub>10</sub>(g) ΔH<sub>f</sub>° = -x kJ/mol</p><p>maka perubahan entalpi penguraian, ΔH<sub>d</sub>° adalah:</p><p>C<sub>4</sub>H<sub>10</sub>(g) ——> 4 C(s) + 5 H<sub>2</sub>(g) ΔH<sub>d</sub>° = x kJ/mol</p><p> </p><p>Jadi, perubahan entalpi penguraian C<sub>4</sub>H<sub>10 </sub>adalah x kJ/mol.</p>
Jawaban yang benar adalah x kJ/mol.
Perubahan entalpi pembentukan merupakan perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsur pembentuknya pada keadaan standar. Sedangkan perubahan entalpi penguraian merupakan perubahan entalpi penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya pada keadaan standar.
Diketahui entalpi pembentukan (ΔHf°), reaksi termokimianya sbb:
4 C(s) + 5 H2(g) ——> C4H10(g) ΔHf° = -x kJ/mol
maka perubahan entalpi penguraian, ΔHd° adalah:
C4H10(g) ——> 4 C(s) + 5 H2(g) ΔHd° = x kJ/mol
Jadi, perubahan entalpi penguraian C4H10 adalah x kJ/mol.
· 0.0 (0)
Syamsu F
09 Oktober 2023 15:34
<p>jawabannya x kj/mol karena reaksi pembentukan dan dekomposisi saling berkebalikan, jadi cara menentukannya cukup dengan hanya mengubah tanda pada bilangan entalpi Rekasi </p>
jawabannya x kj/mol karena reaksi pembentukan dan dekomposisi saling berkebalikan, jadi cara menentukannya cukup dengan hanya mengubah tanda pada bilangan entalpi Rekasi
· 0.0 (0)
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
