Afriza M
11 Februari 2024 12:52
Afriza M
11 Februari 2024 12:52
Pertanyaan
Berapakah harga ∆H pembentukan CO2 (g)?
Berapakah harga ∆H pembentukan CO2 (g)?
1
1
J. Siregar
12 Februari 2024 03:34
<p><strong><u>Jawaban yang benar adalah -525,56 kJ/mol.</u></strong></p><p> </p><p>Perubahan entalpi reaksi (∆Hr) dapat dihitung dengan menggunakan data perubahan entalpi pembentukan standar (∆H<sub>f</sub>°).</p><p>∆Hr dirumuskan sebagai berikut.</p><p><strong>∆Hr = ∑∆H<sub>f</sub>° produk - ∑∆H<sub>f</sub>° reaktan</strong></p><p> </p><p>Data diketahui:</p><p>Q = 633,898 kJ</p><p>massa C<sub>6</sub>H<sub>6 </sub>= 31,2 g </p><p>Massa molar (Mm) = 78 g/mol</p><p>Persamaan reaksi pembakaran benzena</p><p>2C<sub>6</sub>H<sub>6</sub>(<i>l</i>) + 15O<sub>2</sub>(<i>g</i>) → 12CO<sub>2</sub>(<i>g</i>) + 6H<sub>2</sub>O(<i>g</i>) </p><p> </p><p>1) Hitung jumlah zat C<sub>6</sub>H<sub>6</sub>.</p><p>n = massa/Mm</p><p>n = 31,2 g : 78 g/mol = 0,4 mol</p><p> </p><p>2) Hitung ∆H reaksi.</p><p>Pembakaran benzena melepaskan kalor sehingga ∆H akan bernilai negatif.</p><p>∆H = Q/n</p><p>∆H = -633,898 kJ : 0,4 mol</p><p>∆H = -1.584,745 kJ/mol</p><p> </p><p>3) Tuliskan persamaan termokimia pada pembakaran benzena.</p><p>C<sub>6</sub>H<sub>6</sub>(<i>l</i>) + <sup>15</sup>/<sub>2</sub>O<sub>2</sub>(<i>g</i>) → 6CO<sub>2</sub>(<i>g</i>) + 3H<sub>2</sub>O(<i>g</i>) ∆H = -1.584,745 kJ/mol</p><p> </p><p>4) Hitung ∆H<sub>f</sub>° CO<sub>2 </sub>berdasarkan nilai ∆Hr.</p><p><strong>∆Hr = ∑∆H<sub>f</sub>° produk - ∑∆H<sub>f</sub>° reaktan</strong></p><p>∆Hr = (6.∆H<sub>f</sub>° CO<sub>2</sub> + 3.H<sub>2</sub>O) - (1.∆H<sub>f</sub>° C<sub>6</sub>H<sub>6 </sub>+ <sup>15</sup>/<sub>2</sub>.∆H<sub>f</sub>°O<sub>2</sub>)</p><p> -1.584,745 = (6.∆H<sub>f</sub>° CO<sub>2</sub> + 3(-285,84)) - (-2.426,14 + <sup>15</sup>/<sub>2</sub>.0)</p><p>-1.584,745 = 6.∆H<sub>f</sub>° CO<sub>2</sub> - 857,52 + 2.426,14</p><p>6.∆H<sub>f</sub>° CO<sub>2 </sub>= -1.584,745 + 857,52 - 2.426,14</p><p>6.∆H<sub>f</sub>° CO<sub>2 </sub>= -3.153,365 </p><p>∆H<sub>f</sub>° CO<sub>2 </sub>= -3.153,365 : 6</p><p>∆H<sub>f</sub>° CO<sub>2 </sub>= -525,56 kJ/mol</p><p> </p><p><strong>Jadi, harga ∆H<sub>f</sub>° CO<sub>2 </sub>sebesar -525,56 kJ/mol.</strong></p>
Jawaban yang benar adalah -525,56 kJ/mol.
Perubahan entalpi reaksi (∆Hr) dapat dihitung dengan menggunakan data perubahan entalpi pembentukan standar (∆Hf°).
∆Hr dirumuskan sebagai berikut.
∆Hr = ∑∆Hf° produk - ∑∆Hf° reaktan
Data diketahui:
Q = 633,898 kJ
massa C6H6 = 31,2 g
Massa molar (Mm) = 78 g/mol
Persamaan reaksi pembakaran benzena
2C6H6(l) + 15O2(g) → 12CO2(g) + 6H2O(g)
1) Hitung jumlah zat C6H6.
n = massa/Mm
n = 31,2 g : 78 g/mol = 0,4 mol
2) Hitung ∆H reaksi.
Pembakaran benzena melepaskan kalor sehingga ∆H akan bernilai negatif.
∆H = Q/n
∆H = -633,898 kJ : 0,4 mol
∆H = -1.584,745 kJ/mol
3) Tuliskan persamaan termokimia pada pembakaran benzena.
C6H6(l) + 15/2O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(g) ∆H = -1.584,745 kJ/mol
4) Hitung ∆Hf° CO2 berdasarkan nilai ∆Hr.
∆Hr = ∑∆Hf° produk - ∑∆Hf° reaktan
∆Hr = (6.∆Hf° CO2 + 3.H2O) - (1.∆Hf° C6H6 + 15/2.∆Hf°O2)
-1.584,745 = (6.∆Hf° CO2 + 3(-285,84)) - (-2.426,14 + 15/2.0)
-1.584,745 = 6.∆Hf° CO2 - 857,52 + 2.426,14
6.∆Hf° CO2 = -1.584,745 + 857,52 - 2.426,14
6.∆Hf° CO2 = -3.153,365
∆Hf° CO2 = -3.153,365 : 6
∆Hf° CO2 = -525,56 kJ/mol
Jadi, harga ∆Hf° CO2 sebesar -525,56 kJ/mol.
· 0.0 (0)
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
