Berikut data energi ikatan rata-rata: Berdasarkan data energi ikatan tersebut diatas besar entalpi penguraian 3,65 gram HCl adalah ... kJ. A. −4 B. 0,4 C. 9,23 D. 18,4 E. 92,3

Jawabannya adalah C 9,23 kJ Diketahui: Data energi ikat (EI) H — H : 436,4 kJ/mol H — Cl : 432 kJ/mol Cl — Cl : 243 kJ/mol Ditanya: ΔH penguraian 3,65 gram HCl ...? Pembahasan: Mol HCl = gram/Mr = 3,65/36,5 =0,1 mol Reaksi penguraian HCl HCl ➙ ½H₂ + ½Cl₂ H — Cl ➙ ½ H—H + ½ Cl—Cl ΔHr = Energi Ikat reaktan - Energi Ikat produk ΔH = (EI H—Cl) - (½ EI H—H + ½ EI Cl—Cl) ΔH = (432 kJ/mol) - ((½ . 436,4 kJ/mol) + (½ . 243 kJ/mol) ΔH = (432 kJ/mol) - (218,2 kJ/mol + 121,5 kJ/mol) ΔH = 432 kJ/mol - 339,7 kJ/mol ΔH = 92,3 kJ/mol Penguraian HCl 0,1 mol ΔH = 92,3 kJ/mol . 0,1 mol = 9,23 kJ Jadi, jawabannya adalah 9,23 kJ (C)