Jawabannya adalah 6,6 gram. Campuran basa lemah dengan garam membentuk penyangga BASA. Selain itu penyangga basa juga dapat dibentuk apabila basa lemah bersisa dan asam kuat habis bereaksi. Perhitungan pH larutan penyangga BASA. [OH-] = Kb. mol basa lemah/mol garam pOH = -log [OH-] pH = 14 - pOH mol NH 3 = 200 mL x 0,1 M = 20 mmol (NH 4 ) 2 SO 4 → 2 NH 4 + + SO 4 2- valensi = 2 pH = 9 + log 2 pOH = 5 - log 2 [OH-] = 2 x 10 -5 M [OH-] = Kb. mol basa lemah/mol garam.valensi 2 x 10 -5 = 10 -5 . (20 mmol/mol (NH 4 ) 2 SO 4 .2) mol (NH 4 ) 2 SO 4 = 20 mmol x 10 -5 / 4 x 10 -5 mol (NH 4 ) 2 SO 4 = 5 mmol = 0,005 mol massa (NH 4 ) 2 SO 4 = mol x Mr massa (NH 4 ) 2 SO 4 = 0,05 mol x 132 g/mol massa (NH 4 ) 2 SO 4 = 6,6 gram Jadi, massa (NH 4 ) 2 SO 4 adalah 6,6 gram.

Cristian S

15 Mei 2024 00:36

Cristian S

15 Mei 2024 00:36

Pertanyaan

Bisa bantu? 🙏

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Jawaban terverifikasi

J. Siregar

15 Mei 2024 04:59

Jawaban terverifikasi

Jawabannya adalah 6,6 gram. Campuran basa lemah dengan garam membentuk penyangga BASA. Selain itu penyangga basa juga dapat dibentuk apabila basa lemah bersisa dan asam kuat habis bereaksi. Perhitungan pH larutan penyangga BASA.[OH-] = Kb. mol basa lemah/mol garam pOH = -log [OH-] pH = 14 - pOH mol NH3 = 200 mL x 0,1 M = 20 mmol(NH4)2SO4 → 2 NH4+ + SO42- valensi = 2  pH = 9 + log 2pOH = 5 - log 2[OH-] = 2 x 10-5 M [OH-] = Kb. mol basa lemah/mol garam.valensi2 x 10-5 = 10-5. (20 mmol/mol (NH4)2SO4 .2)mol (NH4)2SO4 = 20 mmol x 10-5/ 4 x 10-5mol (NH4)2SO4 = 5 mmol = 0,005 molmassa (NH4)2SO4 = mol x Mrmassa (NH4)2SO4 = 0,05 mol x 132 g/molmassa (NH4)2SO4 = 6,6 gram Jadi, massa (NH4)2SO4  adalah 6,6 gram.

Jawabannya adalah 6,6 gram.

Campuran basa lemah dengan garam membentuk penyangga BASA. Selain itu penyangga basa juga dapat dibentuk apabila basa lemah bersisa dan asam kuat habis bereaksi.

Perhitungan pH larutan penyangga BASA.

[OH-] = Kb. mol basa lemah/mol garam

pOH = -log [OH-]

pH = 14 - pOH

mol NH₃ = 200 mL x 0,1 M = 20 mmol

(NH₄)₂SO₄ → 2 NH₄⁺ + SO₄^2-

valensi = 2

pH = 9 + log 2

pOH = 5 - log 2

[OH-] = 2 x 10^-5M

[OH-] = Kb. mol basa lemah/mol garam.valensi

2 x 10^-5= 10^-5. (20 mmol/mol (NH₄)₂SO₄.2)

mol (NH₄)₂SO₄= 20 mmol x 10^-5/ 4 x 10^-5

mol (NH₄)₂SO₄= 5 mmol = 0,005 mol

massa (NH₄)₂SO₄= mol x Mr

massa (NH₄)₂SO₄= 0,05 mol x 132 g/mol

massa (NH₄)₂SO₄= 6,6 gram

Jadi, massa (NH₄)₂SO₄ adalah 6,6 gram.

· 5.0 (1)

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

tolong jawab pls

5.0

Jawaban terverifikasi

Buatlah kalimat berpola S-O-P-K!

0.0

Jawaban terverifikasi

1. Hitunglah nilai pH dari larutan asam berikut: CHCOOH 0,1 M dengan Ka = 1 * 10 ^ - 5 : HCI 0,01 M 2. Sebanyak 0,37 gram Ca(OH)2 (Ar Ca = 40 O-16, H = 1 ) dilarutkan dalam air hingga volume larutan menjadi 500 mL.. Tentukan pH larutan basa kuat tersebut.

4.5

Jawaban terverifikasi

help me! buat soal ujian sekolah

5.0

Jawaban terverifikasi

Penduduk suatu kota berjumlah 500.000 jiwa dengan laju pertumbuhan 3% per tahun. Dalam 20 tahun diproyeksikan meningkat tajam. Evaluasi dampaknya adalah A. kebutuhan infrastruktur meningkat 3. tekanan terhadap sumber daya bertambah C. pertumbuhan eksponensial berdampak jangka panjang D. tidak memengaruhi tata ruang E. proyeksi penduduk penting untuk perencanaan

0.0

Jawaban terverifikasi