AL
Aliyya L
03 Maret 2024 13:01
AL
Aliyya L
03 Maret 2024 13:01
Pertanyaan
Diketahui 100ml HCl dengan pH 1 dicampurkan dengan 100ml CH3COOH (Ka = 1× 10^-5) dengan konsentrasi 0,1 M. Tentukan pHnya.
Diketahui 100ml HCl dengan pH 1 dicampurkan dengan 100ml CH3COOH (Ka = 1× 10^-5) dengan konsentrasi 0,1 M. Tentukan pHnya.
1
1
ZZ
Zzkyh Z
04 Maret 2024 11:19
Jawaban terverifikasi
:pH=2 【Penjelasan】: Pertama-tama, kita perlu memahami bahwa HCI adalah asam kuat yang sepenuhnya terionisasi dalam larutan, sehingga konsentrasi ion H+ dari HCl adalah 0,1 M. CH3COOH adalah asam lemah dengan Ka=1\times10^{\wedge}-5 yang berarti konsentrasi ion H+ dari CH3COOH adalah √(Ka x konsentrasi) =\sqrt{}(1\times10^{\wedge}-5\times0,1)= 1\times10^{\wedge}-3 M. Ketika HCI dan CH3COOH dicampur, konsentrasi ion H+ total dalam larutan adalah jumlah konsentrasi ion H+ dari HCI dan CH3COOH, yaitu 0,1 M+1\times10^{\wedge}-3 M=0,101 M. Ketika HCI dan CH3COOH dicampur, konsentrasi ion H+ total dalam larutan adalah jumlah konsentrasi ion H+ dari HCI dan CH3COOH, yaitu 0,1 M + 1x10^-3 M = 0,101 M. Menggunakan rumus pH = -log[H+], kita dapat menghitung pH larutan tersebut. pH = -log(0,101) = 2. Oleh karena itu, pH larutan setelah pencampuran adalah 2.
· 0.0 (0)
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
