Diketahui pembakaran 1mol suatu hidrokarbon menghasilkan 132g CO2 dan 97,744 L H2O dalam 1 atm 25^C, tentukan rumus molekul hidrokarbon tersebut! A. CH4 B. C2H6 C. C3H8 D. C3H6 E. C3H4

Hai Aziza, jawaban yang tepat adalah C. Ayo simak pembahasan berikut agar lebih paham. Stoikiometri adalah bagian dari ilmu kimia yang mempelajari tentang hubungan kuantitatif zat-zat dalam suatu reaksi kimia. Rumus molekul senyawa dapat ditentukan dengan stoikiometri. Pada persamaan reaksi setara, perbandingan koefisien reaksi menunjukkan perbandingan mol zat. Mr CO2 = Ar C + 2xAr O = (12 + 2x16) g/mol = 44 g/mol mol CO2 = massa / Mr = 132 g/44 g/mol = 3 mol mol H2O = P x V / R x T mol H2O = 1 atm x 97,744 L / 0,082 L.atm/mol.K x 298 K mol H2O = 4 mol Mol CxHy, mol CO2, dan mol H2O dituliskan sebagai koefisien reaksi berikut. CxHy + O2 → 3CO2 + 4H2O jumlah atom C kiri = jumlah atom C kanan x = 3 jumlah atom H kiri = jumlah atom H kanan y = 4x2 y = 8 Jadi, rumus molekul hidrokarbon tersebut adalah C3H8. Terima kasih sudah bertanya, semoga membantu ya ^^