Diketahui potensial reduksi standar (E0) berikut. Cu2+ + 2e- ~ Cu Eo = +0,337 V AgCI + e- ~ Ag + Eo = +0,222 V Jika kedua electrode tersebut disusun sebagai sel Volta, reaksi yang terjadi di katode adalah . ... A. Reduksi ion tembaga(ll) B. Reduksi perak klorida C. Oksidasi logam tembaga D. Oksidasi logam perak E. Pembentukan gas Cl 2

Diketahui : Sn2+(aq) + 2e- → Sn(s) E0 = - 0.04 V Ag+(aq) + e- → Ag(s) E0 = + 0.80 V Sel volta yang disusun menggunakan electrode Sn dan Ag akan menghasilkan potensial sel sebesar

2

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi elektrode sebuah sel Volta sebagai berikut. Cr3+ + 3e → Cr E° = −0,74 volt Cu2+ + 2e → Cu E° = +0,34 volt Pernyataan yang salah adalah … a. elektrode Cu sebagai katode b. elektrode Cr sebagai anode c. logam Cr lebih reaktif dari Cu d. logam Cu mengendap pada elektrode Cu e. potensial standar sel adalah +1,18 volt

1

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahuidata potensial reduksi logam: Cu2+/Cu = + 0,34 V Ni2+/Ni= – 0,28 V Zn2+/Zn= – 0,76 V Ag+/Ag= + 0,80 V Reaksi yang dapat berlangsung spontan .... A. Cu(s) + Zn2+(aq) Zn(s) + Cu2+(aq) B. Ni2+(aq) + Zn(s) Ni(s) + Zn2+(aq) C. 2Ag(s) + Ni2+(aq) 2Ag+(aq) + Ni(s) D. Ni2+(aq) + Cu(s) Ni(s) + Cu2+(aq) E. Zn2+(aq) + 2Ag(s) 2Ag+(aq) + Zn(s)

2

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui data potensial elektrode berikut. Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) E° = +0,34 V Pt2+(aq) + 2e- → Pt(s) E° = +1,20 V Berdasarkan data tersebut, pernyataan berikut yang benar adalah ... a. Logam Pt lebih mudah diendapkan daripada logam Cu. b. Logam Cu lebih mudah mengalami reduksi daripada logam Pt. c. Dalam deret Volta, logam Cu terletak di sebelah kanan logam Pt. d. Logam Pt lebih mudah larut menjadi ion Pt2+ dibanding dengan logam Cu. e. Diagram sel volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebut adalah Pt | Pt2+ || Cu2+ Cu.

7

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam proses pemurnian tembaga dari bijihnya, logam tembaga tak murni, Cu, dilarutkan dalam asam sulfat untuk membentuk ion tembaga(II), Cu2+. Pastikan jika atom tembaga telah menjalani reduksi atau oksidasi atau bukan keduanya dan menggolongkannya sebagai Pereduksi, Oksidator atau bukan reaksi Redoks. A. Atom tembaga telah menjalani oksidasi dan dengan demikian Oksidator B. Atom tembaga telah menjalani reduksi dan dengan demikian Oksidator C. Atom tembaga tidak pernah menjalani oksidasi tidak juga reduksi, dengan demikian ini bukan reaksi Redoks D. Atom tembaga telah menjalani oksidasi dan dengan demikian Pereduksi E. Atom tembaga telah menjalani reduksi dan dengan demikian Pereduksi

2

0.0

Jawaban terverifikasi