Efedrin, suatu stimulan sistem saraf pusat, diguna...

Question

Efedrin, suatu stimulan sistem saraf pusat, digunakan dalam obat semprot hidung yang tersumbat. Senyawa ini merupakan suatu basa lemah:
C10H15ON(aq) + H2O(l) ⇌ C10H15ONH⁺(aq) + OH⁻(aq)
Suatu larutan efedrin 0,035 M mempunyai pH = 11,33.
b. Hitung nilai Kb untuk efedrin !

A. Thoriq · Accepted Answer

Hallo Esther, kakak bantu jawab ya.
Jadi, nilai tetapan basa lemah (Kb) adalah 1,3 x 10^-8.
Untuk lebih jelasnya simak pembahasan berikut.

Basa lemah adalah senyawa basa yang sulit melepaskan ion OH- dalam air dan mengalami disosiasi sebagian dalam larutannya. pH (power of hydrogen) digunakan untuk mengukur tingkat keasaman suatu zat. Range nilai pH adalah dari 0 hingga 14, namun ada pH yang berada di bawah nol dan lebih tinggi dari 14 yang disebut pH ekstrim. Rumus menghitung pH adalah pH = - log [H⁺]

Menghitung nilai pOH jika diketahui nilai pH.
pH + pOH = 14
pOH = 14 - pH
pOH = 14 -11,33
pOH = 2,67

Menghitung nilai [OH-] jika diketahui pOH
pOH = - log [OH-]
- log [OH-] = pOH
- log [OH-] = 2,67
- log [OH-] = - log 10^-2,67
[OH-] = 10^-2,67

Menentukan tetapan ionisasi basa lemah (Kb)
[OH-] = √Kb x Mb
[ OH-]^2 = Kb x Mb
Kb = [ OH-]^2 / Mb
Kb = [10^-2,67]^2 / 0,035 M
Kb =  4,6 x 10^-6 / 3,5 x 10^-2 M
Kb =  1,3 ×10^-8

Jadi, nilai tetapan basa lemah (Kb) adalah 1,3 x 10^-8.

D. Hidayat · Answer

Halo Esther, terimakasih telah bertanya di Roboguru
Jawaban yang benar adalah opsi 2,71 x 10⁻².
Perhatikan pembahasan berikut ini

pH atau derajat keasaman digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau ke basaan yang dimiliki oleh suatu larutan.
Asam lemah dalam larutan tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1).
Asam monoprotik adalah sebuah asam yang hanya dapat melepaskan satu ion H+ per molekul dalam larutan.
Hubungan konsentrasi OH- dengan Kb (tetapan kesetimbangan basa) dan rumus pH basa lemah dituliskan dengan rumus:
[OH⁻] = √Kb × Mb
pOH = - log [OH⁻]
pH = 14 - pOH

1. Hitung pOH
pH = 14 - pOH
11,33 = 14 - pOH
pOH = 2,66

2. Hitung [OH⁻]
pOH = - log [OH⁻]
2,66 =  - log [OH⁻]
3-log 2 = - log [OH⁻]
3-log 2 = - log 3 x 10⁻²
[OH⁻]= 3 x 10⁻²

3. Hitung Kb, 0,035 = 3,5 x 10⁻²
[OH⁻] = √Kb × Mb
3 x 10⁻² = √Ka × 3,5 x 10⁻².... kedua ruas dikuadratkan supaya akar bisa hilang
9 x 10⁻⁴ = Ka × 3,5 x 10⁻²
Ka = 9 x 10⁻⁴/3,5 x 10⁻²
Ka = 2,71 x 10⁻²

Efedrin, suatu stimulan sistem saraf pusat, digunakan dalam obat semprot hidung yang tersumbat. Senyawa ini merupakan suatu basa lemah: C10H15ON(aq) + H2O(l) ⇌ C10H15ONH⁺(aq) + OH⁻(aq) Suatu larutan efedrin 0,035 M mempunyai pH = 11,33. b. Hitung nilai Kb untuk efedrin !

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa