Elektrolisis 2l larutan Ti2 (S04 ) 3 1 M dilakukan selama 12 menit dengan kuat arus 2A. Manakah pernyataan di bawah ini yang benar? (Ar = 47,7; F= 96.500 C/mol) A. Tiga elektron terlibat pada sel elektrolisis larutan Tl2 (S04 ) 3 • B. PH larutan di sekitar anoda setelah elektrolisis menurun. .C. Volume gas yang dibebaskan di anoda pada kondisi STP sebanyak 0,558 l. D. Massa logam yang diendapkan di katoda sebesar 0,237 g. E. Massa logam yang diendapkan di katoda sebesar 0,723 g.

Penjelasan Elektrolisis adalah proses kimiawi yang menggunakan arus listrik untuk memisahkan unsur-unsur dari suatu senyawa. Elektrolisis dilakukan dalam sebuah sel elektrolit yang terdiri dari dua elektroda, yaitu anoda dan katoda. Anoda adalah elektroda positif, sedangkan katoda adalah elektroda negatif. Pada elektrolisis larutan Tl2(SO4)3 1 M, reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut: Anoda: 2 Tl2(SO4)3 + 12 H2O → 4 TlO2 + 6 H2SO4 + 12 O2 + 6 e- Katoda: Tl3+ + 3 e- → Tl Pada anoda, terjadi oksidasi air menjadi oksigen dan ion sulfat. Pada katoda, terjadi reduksi ion Tl3+ menjadi logam Tl. Berdasarkan informasi yang diberikan pada gambar, berikut adalah jawaban atas pertanyaan-pertanyaan yang diajukan: A. Tiga elektron terlibat pada sel elektrolisis larutan Tl2(SO4)3. Pernyataan ini benar. Pada reaksi redoks yang terjadi pada anoda dan katoda, masing-masing terlibat 6 elektron. B. pH larutan di sekitar anoda setelah elektrolisis menurun. Pernyataan ini benar. Reaksi oksidasi air pada anoda menghasilkan ion H+, sehingga pH larutan di sekitar anoda menurun. C. Volume gas yang dibebaskan di anoda pada kondisi STP sebanyak 0,558 l. Pernyataan ini benar. Pada reaksi oksidasi air pada anoda, dihasilkan 12 mol O2. Pada kondisi STP, 1 mol gas memiliki volume 22,4 L, sehingga 12 mol O2 memiliki volume 22,4 L/mol * 12 mol = 268,8 L. Karena elektrolisis dilakukan selama 12 menit, maka volume gas yang dibebaskan di anoda pada kondisi STP adalah 268,8 L / 12 menit * 1 menit = 22,4 L. D. Massa logam yang diendapkan di katoda sebesar 0,237 g. Pernyataan ini salah. Pada reaksi reduksi ion Tl3+ pada katoda, dihasilkan 1 mol Tl. Pada kondisi STP, 1 mol Tl memiliki massa 204,39 g/mol, sehingga 1 mol Tl memiliki massa 204,39 g/mol * 1 mol = 204,39 g. Karena elektrolisis dilakukan selama 12 menit, maka massa logam yang diendapkan di katoda adalah 204,39 g / 12 menit * 1 menit = 17 g. E. Massa logam yang diendapkan di katoda sebesar 0,723 g. Pernyataan ini salah. Perhitungan massa logam yang diendapkan di katoda pada pernyataan D sudah benar. Kesimpulan Berdasarkan informasi yang diberikan pada gambar, jawaban yang benar atas pertanyaan-pertanyaan yang diajukan adalah A, B, dan C. Jawaban D dan E adalah salah.