Etanol (Mr = 46) sebanyak 9,2 g dibakar sempurna menurut reaksi: C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) Panas yang terjadi mampu menaikkan suhu 1,6 kg air dari 35°C menjadi 75°C. Jika entalpi pembentukan CO2 dan H2O masing-masing −94 kkal dan −68 kkal, maka entalpi pembentukan etanol adalah ... (A) −32,8 kkal/mol (B) −328 kkal/mol (C) −72 kkal/mol (D) −720 kkal/mol (E) −36 kkal/mol

Jawaban : (C) -72 kkal/mol Entalpi pembentukan adalah energi yang dibutuhkan untuk membentuk suatu senyawa. Jika diberikan data entalpi pembentukan masing-masing senyawa dan terdapat suatu reaksi berikut : A + B -> C Maka entalpi dapat dihitung sebagai berikut : ∆Hr = ∆Hf produk - ∆Hf reaktan Dengan : ∆Hr = entalpi reaksi (J/mol) ∆Hf produk = jumlah entalpi senyawa di produk (J/mol) ∆Hf reaktan = jumlah entalpi senyawa di reaktan (J/mol) Dihitung Qair sebagai berikut: Qair = mair.Cp.ΔT Qair = 1.600 gram.4,2 J/g°C.(75 - 35)°C Qair = 268.800 J 1 J = 0,239 kal sehingga: Qair = 268.800 J.0,239 kal/J Qair = 64.052 kal Qair = 64,052 kkal Naiknya temperatur air merupakan hasil dari penyerapan kalor pembakaran etanol. Dihitung kalor pembakaran etanol (Qc) sebagai berikut: Qc + Qair = 0 Qc = -QAir Qc = -64,052 kkal Dihitung entalpi pembakaran etanol (ΔHc) sebagai berikut: Qc = n etanol.ΔHc Qc = massa etanol/Mr etanol.ΔHc -64,052 kkal = 9,2 gram/(46 gram/mol).ΔHc ΔHc = -320,26 kkal Berdasarkan persamaan reaksi: C2H5OH(l) + 3O2(g) -> 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔHc = 2.ΔHf CO2 + 3.ΔHf H2O - ΔHf C2H5OH -320,26 kkal = 2.(-94 kkal) + 3.(-68 kkal) - ΔHf C2H5OH ΔHf C2H5OH = -71,74 kkal/mol ΔHf C2H5OH = -72 kkal/mol Dengan demikian, diperoleh entalpi pembentuk etanol adalah (C) -72 kkal/mol.