Florin dapat diperoleh dari elektrolisis leburan K...

Question

Florin dapat diperoleh dari elektrolisis leburan KHF 2
, sesuai persamaan reaksi :
HF2^- ---> HF + 1/2F2 + e-
Jika arus listrik yang digunakan 20 A selama
30 menit, volume gas flourin yang dihasilkan adalah ....
A. 0,371iter
B. 0,411iter
C. 1,851iter
D. 18,50 liter
E. 4,181iter

Kevin L · Accepted Answer

Langkah 1
Calculate the total charge passed through the circuit using the formula Q = I * t, where Q is the charge, I is the current (20 A), and t is the time in seconds (30 minutes = 1800 seconds).

Langkah 2
Q = 20 A * 1800 s = 36000 C.

Langkah 3
Determine the number of moles of electrons passed using Faraday’s law: 1 mole of electrons = 1 Faraday = 96485 C.

Langkah 4
Moles of electrons = 36000 C / 96485 C/mol = 0.373 moles.

Langkah 5
Since 1 mole of electrons produces 1/2 mole of F2 gas, the moles of F2 gas produced = 0.373 moles / 2 = 0.1865 moles.

Langkah 6
Calculate the volume of F2 gas produced using the ideal gas law: PV = nRT, where P is the pressure, V is the volume, n is the number of moles, R is the ideal gas constant, and T is the temperature.

Langkah 7
Assuming standard conditions (1 atm pressure, 0°C temperature), R = 0.0821 L.atm/mol.K.

Langkah 8
Convert the temperature to Kelvin: 0°C = 273 K.

Langkah 9
Plug in the values: V = (0.1865 moles * 0.0821 L.atm/mol.K * 273 K) / 1 atm = 4.181 liters.

Jawaban
E. 4,181 liter

Florin dapat diperoleh dari elektrolisis leburan KHF 2 , sesuai persamaan reaksi : HF2^- ---> HF + 1/2F2 + e- Jika arus listrik yang digunakan 20 A selama 30 menit, volume gas flourin yang dihasilkan adalah .... A. 0,371iter B. 0,411iter C. 1,851iter D. 18,50 liter E. 4,181iter

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa