Halo kaa mohon bantuannya...

Question

Halo kaa mohon bantuannya

Syifa R · Accepted Answer

dik: V CH₃COOH: 100 mL -> 0,1 L
        M CH₃COOH: 0,2 M
        n CH₃COOH: M × V = 0,2 × 0,1 = 0,02 mol
        Ka CH₃COOH: 10-⁵
        V NaOH: 100 mL -> 0,1 L
        M NaOH: 0,1 M 
        n NaOH: M × V = 0,1 × 0,1 = 0,01 mol
penyelesaian:
• PH CH₃COOH
[H+] = √Ka . Ma
         = √10-⁵ . 2×10-¹
         = √2×10-⁶
         = 1,4×10-³
PH = -log [H+]
       = -log 1,4×10-³
       = 3 - log 1,4
       = 2,85
• PH NaOH
[OH-] = b . Mb
            =  1×10-¹
            = 10-¹
POH = -log [OH-]
          = 1
PH = 14 - POH
       = 14 - 1
       = 13
• PH campuran 
      CH₃COOH + NaOh —> CH₃COONa + H2O
m        0,02            0,01
t         -0,01           -0,01              +0,01          +0,01
s          0,01                -                   0,01             0,01

[H+] = Ka × na/ng
         = 10-⁵ × 0,01/0,01
         = 10-⁵
PH = -log [H+]
       = -log 10-⁵
       = 5

kesimpulan:
jadi, PH larutan 100 mL CH₃COOH 0,2 M adalah 2,85. PH larutan 100 mL NaOH 0,1 M adalah 13 dan PH campuran kedua larutan adalah 5

J. Siregar · Accepted Answer

Jawabannya adalah 5.

Campuran asam lemah dengan garam membentuk penyangga ASAM. Selain itu penyangga ASAM juga dapat dibentuk apabila asam lemah bersisa dan basa kuat habis bereaksi.

Perhitungan pH larutan penyangga BASA.

[H+] = Ka. mol asam lemah/mol garam

pH = -log [H+]

nCH₃COOH = M × V = 0,2 × 0,1 = 0,02 mol

nNaOH = M × V = 0,1 × 0,1 = 0,01 mol

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H2O

M 0,02 0,01

R -0,01 -0,01 +0,01

S 0,01 0 0,01

[H+] = Ka. mol asam lemah/mol garam

[H+] = 10^-5 (0,01 mol/0,01 mol x 1)

[H+] = 10^-5 M

pH = -log [H+]

pH = -log (10^-5)

pH = 5

Jadi,pH campurannya adalah 5.

Halo kaa mohon bantuannya

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa