Label pada sebuah botol larutan telah rusak. Bagian yang masih terbaca adalah "... klor ... 0, 1 M" Ternyata, larutan tersebut mengandung natrium. Untuk mengidentifikasi ion negatif dalam larutan tersebut, dilakukan percobaan sebagai berikut: Sebanyak 50 cm^3 larutan tersebut ditambahkan pada larutan KI berlebih yang diasamkan. Iod yang dibebaskan dititrasi dengan larutan Na2S2O3 0,10 M. Untuk menghilangkan warna indikator kanji, diperlukan 20,0 cm^3 larutan tiosulfat. Larutan itu adalah larutan ... A. NaCl 0,10 M B. NaClO2 0,10 M C. NaClO3 0,10 M D. NaClO4 0,10 M E. NaClO 0,10 M

<p>Jawaban yang benar adalah E.</p><p>&nbsp;</p><p>Titrasi yang menggunakan natrium tiosulfat digunakan sebagai titran dengan indikator larutan amilum disebut titrasi iodometri. Pada titrasi ini terjadi reaksi oksidasi dan reduksi (reaksi redoks), dimana natrium tiosulfat (Na₂S₂O₃) akan bereaksi dengan larutan iodin yang dihasilkan oleh reaksi antara analit dengan larutan KI berlebih.</p><p>&nbsp;</p><p>Dari larutan Na₂S₂O₃dan KI yang bereaksi nantinya adalah anion masing-masing larutan.</p><p>KI → K⁺ + I^-</p><p>Na₂S₂O₃→ Na⁺ + S₂O₃^2-</p><p>&nbsp;</p><p>Reaksi yang terjadi saat titrasi dengan tiosulfat adalah:&nbsp;</p><p>I₂ + 2S₂O₃^2- → 2I^- + S₄O₆^2-</p><p>&nbsp;</p><p>Iodin (I₂) pada reaksi tersebut harus dihasilkan dari reaksi redoks anion senyawa yang ditanyakan dengan I^-, artinya zat yang dapat mengoksidasi I^- menjadi I₂, yaitu ClO^-. Reaksinya adalah sebagai berikut:</p><p>2I^- + ClO^- + 2H⁺ → Cl^- + I₂ + H₂O</p><p>&nbsp;</p><p>Anion ClO^- berasal dari NaOCl. Titrasi iodometri umumnya digunakan untuk menentukan kandungan aktif hipoklorit (ClO^-) dalam pemutih.</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, larutan yang dimaksud adalah larutan NaOCl 0,10 M.</p>