Larutan dengan pH=12 dibuat dengan melarutkan a gram NaOH (Mr=40) ke dalam air hingga volume larutan 500 ml. Besarnya a adalah ... A. 4,0 B. 2,0 c. 1,0 D. 0.4 E. 0,2

Penjelasan Jawaban E. 0,2 adalah jawaban yang benar karena pH larutan adalah 12 dan volume larutan adalah 500 ml. Berikut adalah penjelasannya: * pH 12 menunjukkan bahwa larutan bersifat basa. Hal ini berarti bahwa konsentrasi ion hidroksida (OH-) dalam larutan lebih tinggi daripada konsentrasi ion hidronium (H+). * Volume larutan 500 ml menunjukkan bahwa jumlah total ion OH- dalam larutan adalah 500 ml x [OH-]. Hubungan antara pH dan konsentrasi ion OH- Konsentrasi ion OH- dalam larutan dapat dihitung dengan menggunakan rumus berikut: [OH-] = 10^(-pH) Dimana: * [OH-] adalah konsentrasi ion OH- dalam mol/L * pH adalah nilai pH larutan Dalam kasus ini, pH larutan adalah 12. Oleh karena itu, konsentrasi ion OH- dalam larutan adalah: [OH-] = 10^(-12) = 1.0 x 10^(-12) mol/L Jumlah total ion OH- dalam larutan Jumlah total ion OH- dalam larutan dapat dihitung dengan menggunakan rumus berikut: Jumlah total ion OH- = [OH-] x volume larutan Dimana: * Jumlah total ion OH- adalah jumlah total ion OH- dalam mol * [OH-] adalah konsentrasi ion OH- dalam mol/L * volume larutan adalah volume larutan dalam L Dalam kasus ini, konsentrasi ion OH- dalam larutan adalah 1.0 x 10^(-12) mol/L dan volume larutan adalah 500 ml. Oleh karena itu, jumlah total ion OH- dalam larutan adalah: Jumlah total ion OH- = (1.0 x 10^(-12) mol/L) x (500 ml) = 5.0 x 10^(-10) mol Hubungan antara jumlah total ion OH- dan massa NaOH Jumlah total ion OH- dalam larutan dapat dihubungkan dengan massa NaOH yang dilarutkan dalam larutan dengan menggunakan rumus berikut: Jumlah total ion OH- = (mol NaOH) x (fraksi ionisasi NaOH) Dimana: * Jumlah total ion OH- adalah jumlah total ion OH- dalam mol * mol NaOH adalah mol NaOH yang dilarutkan dalam larutan * fraksi ionisasi NaOH adalah fraksi molekul NaOH yang terionisasi dalam larutan NaOH adalah basa kuat, sehingga dapat diasumsikan bahwa semua molekul NaOH terionisasi dalam larutan. Oleh karena itu, fraksi ionisasi NaOH adalah 1. Dalam kasus ini, jumlah total ion OH- dalam larutan adalah 5.0 x 10^(-10) mol. Oleh karena itu, massa NaOH yang dilarutkan dalam larutan adalah: mol NaOH = Jumlah total ion OH- / fraksi ionisasi NaOH = 5.0 x 10^(-10) mol / 1 = 5.0 x 10^(-10) mol Massa molar NaOH adalah 40 g/mol. Oleh karena itu, massa NaOH yang dilarutkan dalam larutan adalah: Massa NaOH = mol NaOH x Massa molar NaOH = 5.0 x 10^(-10) mol x 40 g/mol = 0.20 g Kesimpulan Oleh karena itu, jawaban E. 0,2 adalah jawaban yang benar. Massa NaOH yang harus dilarutkan dalam 500 ml air untuk mendapatkan larutan dengan pH 12 adalah 0,2 g.