Menghitung pH pH = -log [H+] pH = - log(10 ^ - 5) pH = 5 Sebanyak 200 ml larutan penyangga mangandung NH3 dan NH4CI masing-masing 0,05 M 1. Tentukan pH larutan tersebut 2. Tentukan pH larutan setelah ditambah 2 ml HCl 0,05 M 3. Tentukan pH larutan setelah ditambah 2 ml NaOH 0,05 M (Kb NH3= 1.10 - 5) 4. Menghitung pH pH = -log [H+] pH = - log (1,8×10 ^ - 5) pH = 5-log 1,8 Dari tabel logaritma, log 1,8 = 0,255272505 Maka pH = 5 - 0,2552 pH = 4, 7448 atau 4,75 Tolong bantu jawab

50 ml larutan CH3COOH 0,2 M (Ka 10 -5 ) dicampur dengan 50 ml larutan NaOH 0,2 M Berapakah pH larutan yang terjadi?

3

5.0

Jawaban terverifikasi

menghitung PH garam dari 250 mL NH4Cl 0,5 m, Kb 10 -5

1

5.0

Jawaban terverifikasi

100 ml larutan N*H_{4}*OH * 0, 5 M direaksikan dengan 100 ml larutan HNO3 0,2 M Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan. (KbN*H_{4}*OH = 2.1 ^ - 5)

2

0.0

Jawaban terverifikasi

1. Hitunglah nilai pH dari larutan asam berikut: CHCOOH 0,1 M dengan Ka = 1 * 10 ^ - 5 : HCI 0,01 M 2. Sebanyak 0,37 gram Ca(OH)2 (Ar Ca = 40 O-16, H = 1 ) dilarutkan dalam air hingga volume larutan menjadi 500 mL.. Tentukan pH larutan basa kuat tersebut.

9

4.5

Jawaban terverifikasi

50 ml HCl 0,05 M bereaksi dengan 20 ml Ba(OH)2 0,01 M sesuai reaksi dibawah ini HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + H2O berapakah pH Campuran …. * A. -log 2,1/70 B. -log 1,5/50 C. -log 2,5 D. -log 2,5/70 E. -log 2,5/50

10

0.0

Jawaban terverifikasi