Nailufar N
29 April 2024 05:56
Nailufar N
29 April 2024 05:56
Pertanyaan
mohon bantuan jawabannya
mohon bantuan jawabannya
34
1
J. Siregar
29 April 2024 06:37
<p><strong><u>Jawabannya adalah D.</u></strong></p><p> </p><p>Campuran basa lemah NH4OH dan asam kuat HCl yang habis bereaksi maka akan membentuk larutan penyangga basa.</p><p>nHCl = M.V = 0,1 x 50 = 5 mmol</p><p>nNH4OH = M.V = 0,1 x 100 = 10 mmol</p><p> </p><p> NH4OH + HCl ---> NH4Cl + H2O</p><p>M 10 mmol 5 mmol </p><p>R -5 mmol -5 mmol + 5 mmol</p><p>S 5 mmol 0 5 mmol</p><p>Bersisa 5 mmol NH4OH dan terbentuk 5 mmol NH4Cl</p><p>Perhitungan pH campuran</p><p>[OH-] = Kb.nNH4OH/nNH4Cl.valensi</p><p>= 10<sup>-5</sup> x (5 mmol/5mmol.1)</p><p>= 10<sup>-5</sup> M</p><p>pOH = -log [OH-]</p><p>= -log 10<sup>-5</sup></p><p>= 5</p><p>pH = 14 - pOH</p><p>pH = 14 - 5 = 9</p><p> </p><p><strong>Jadi, pH campuran sebesar 9.</strong></p>
Jawabannya adalah D.
Campuran basa lemah NH4OH dan asam kuat HCl yang habis bereaksi maka akan membentuk larutan penyangga basa.
nHCl = M.V = 0,1 x 50 = 5 mmol
nNH4OH = M.V = 0,1 x 100 = 10 mmol
NH4OH + HCl ---> NH4Cl + H2O
M 10 mmol 5 mmol
R -5 mmol -5 mmol + 5 mmol
S 5 mmol 0 5 mmol
Bersisa 5 mmol NH4OH dan terbentuk 5 mmol NH4Cl
Perhitungan pH campuran
[OH-] = Kb.nNH4OH/nNH4Cl.valensi
= 10-5 x (5 mmol/5mmol.1)
= 10-5 M
pOH = -log [OH-]
= -log 10-5
= 5
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 5 = 9
Jadi, pH campuran sebesar 9.
· 5.0 (1)
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
