Pandu C
04 Januari 2025 17:31
Pandu C
04 Januari 2025 17:31
Pertanyaan
Mohon bantuannya
Mohon bantuannya
2
1
Tjendana T
Community
05 Januari 2025 07:18
<p>Endapan Fe yang terbentuk adalah 11,2 gram. </p><p> </p><p><strong>Pembahasan :</strong></p><ul><li>Gunakan hukum Faraday II : w = e. F</li></ul><p>dengan</p><p>w : massa yang dihasilkan pada elektroda</p><p>e : massa ekuivalen </p><p> = Aᵣ dibagi dengan jumlah elektron yang terlibat reaksi reduksi</p><p>F : jumlah muatan, F</p><p> </p><p>Reaksi yang terjadi pada katoda :</p><ol><li>Cu<sup>2+</sup> + 2 e¯ ➝ Cu</li><li>Fe<sup>3+</sup> + 3 e¯➝ Fe</li></ol><p> </p><p>Kedua sel elektrolisis dialiri jumlah arus yang sama artinya jumlah muatan, F sama besar pada kedua sel tersebut sehingga dari hukum Faraday II tersebut massa, w akan sebanding dengan massa ekuivalen, e nya. </p><p>w<sub>Cu </sub>: w<sub>Fe </sub>= Aᵣ Cu/e¯ : Aᵣ Fe/e¯</p><p><=> 19,05 : w<sub>Fe</sub> = 63,5/2 : 56/3</p><p><=> = 31,75 : 18,67</p><p><=> w<sub>Fe</sub> = (19,05 × 18,67)/31,75</p><p> = 11,2 </p><p> </p><p> </p><p> </p><p> </p>
Endapan Fe yang terbentuk adalah 11,2 gram.
Pembahasan :
- Gunakan hukum Faraday II : w = e. F
dengan
w : massa yang dihasilkan pada elektroda
e : massa ekuivalen
= Aᵣ dibagi dengan jumlah elektron yang terlibat reaksi reduksi
F : jumlah muatan, F
Reaksi yang terjadi pada katoda :
- Cu2+ + 2 e¯ ➝ Cu
- Fe3+ + 3 e¯➝ Fe
Kedua sel elektrolisis dialiri jumlah arus yang sama artinya jumlah muatan, F sama besar pada kedua sel tersebut sehingga dari hukum Faraday II tersebut massa, w akan sebanding dengan massa ekuivalen, e nya.
wCu : wFe = Aᵣ Cu/e¯ : Aᵣ Fe/e¯
<=> 19,05 : wFe = 63,5/2 : 56/3
<=> = 31,75 : 18,67
<=> wFe = (19,05 × 18,67)/31,75
= 11,2
· 0.0 (0)
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
