Nesya C
14 Mei 2024 12:52
Nesya C
14 Mei 2024 12:52
Pertanyaan
Mohon bantuannya
Mohon bantuannya
1
1
J. Siregar
15 Mei 2024 04:37
<p><strong>Jawabannya adalah 4 - log 5.</strong></p><p> </p><p>Campuran asam lemah dengan garam membentuk penyangga ASAM. Selain itu penyangga ASAM juga dapat dibentuk apabila asam lemah bersisa dan basa kuat habis bereaksi.</p><p> </p><p>Perhitungan pH larutan penyangga BASA.</p><p><strong>[H+] = Ka. mol asam lemah/mol garam </strong></p><p><strong>pH = -log [H+] </strong></p><p> </p><p>mol HCN = 300 mL x 0,2 M = 60 mmol</p><p>mol NaOH = 100 mL x 0,1 M = 10 mmol </p><p> HCN + NaOH → NaCN + H2O</p><p>M 60 10</p><p>R -10 -10 +10</p><p>S 50 0 10 </p><p>[H+] = Ka. mol asam lemah/mol garam </p><p>[H+] = 10<sup>-4</sup> (50 mmol/10 mmol.1)</p><p>[H+] = 5 x 10<sup>-4</sup> M</p><p>pH = -log [H+] </p><p>pH = -log (5 x 10<sup>-4</sup> )</p><p>pH = 4 - log 5</p><p> </p><p>Jadi,pH campurannya adalah 4 - log 5.</p>
Jawabannya adalah 4 - log 5.
Campuran asam lemah dengan garam membentuk penyangga ASAM. Selain itu penyangga ASAM juga dapat dibentuk apabila asam lemah bersisa dan basa kuat habis bereaksi.
Perhitungan pH larutan penyangga BASA.
[H+] = Ka. mol asam lemah/mol garam
pH = -log [H+]
mol HCN = 300 mL x 0,2 M = 60 mmol
mol NaOH = 100 mL x 0,1 M = 10 mmol
HCN + NaOH → NaCN + H2O
M 60 10
R -10 -10 +10
S 50 0 10
[H+] = Ka. mol asam lemah/mol garam
[H+] = 10-4 (50 mmol/10 mmol.1)
[H+] = 5 x 10-4 M
pH = -log [H+]
pH = -log (5 x 10-4 )
pH = 4 - log 5
Jadi,pH campurannya adalah 4 - log 5.
· 0.0 (0)
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
