Jawaban yang benar adalah a) reaksi hidrolisis NH 4 Br: NH 4 Br <==> NH 4 + + Br- NH 4 + + H 2 O <==> NH 3 + H 3 O + Br- + H 2 O ≠ b) sifat larutan adalah garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah (bersifat asam) c. pH larutan adalah 6,15 Hidrolisis garam dapat diartikan sebagai reaksi reversible penguraian garam oleh air. Sehingga, hidrolisis garam adalah reaksi antara salah satu ion-ion garam (kation atau anion) dengan air dan membentuk larutan bersifat asam atau basa. Menentukan reaksi hidrolisis Reaksi hidrolisis NH 4 Br: NH 4 Br <==> NH 4 + + Br- NH 4 + + H 2 O <==> NH 3 + H 3 O + Br- + H 2 O ≠ Indeks ion = 1 Menentukan siat larutannya Larutan NH 4 Br merupakan garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah. Sesuai yang dikemukakan para ahli NH 3 merupakan basa lemah dan HBr merupakan asam kuat. Menentukan pH larutan Tetapan Hidrolisis (Kh) = Kw / Kb Tetapan Hidrolisis (Kh) = 1 × 10 -14 / 2 × 10 -5 Tetapan Hidrolisis (Kh) = 5 × 10 -10 [H+] = √(Kh × M × Indeks ion) [H+] = √(5 × 10 -10 × 0,001 × 1) [H+] = 7,07 ×10 -7 pH= - log [H+] pH= - log 7,07 ×10 -7 pH= 7 - log 7,07 pH= 7 - 0,85 pH = 6,15 Dengan demikian, jawabannya adalah a) reaksi hidrolisis NH 4 Br: NH 4 Br <==> NH 4 + + Br- NH 4 + + H 2 O <==> NH 3 + H 3 O + Br- + H 2 O ≠ b) sifat larutan adalah garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah (bersifat asam) c. pH larutan adalah 6,15

Azkya A

04 Maret 2024 15:26

Azkya A

04 Maret 2024 15:26

Pertanyaan

mohon bantuannya

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Jawaban terverifikasi

Alfan T

Community

05 Maret 2024 17:13

Jawaban terverifikasi

Jawaban yang benar adalaha) reaksi hidrolisis  NH4Br: NH4Br <==> NH4+ + Br-NH4+ + H2O <==> NH3 + H3O+Br- + H2O  ≠b) sifat larutan adalah garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah (bersifat asam)c. pH larutan adalah 6,15 Hidrolisis garam dapat diartikan sebagai reaksi reversible penguraian garam oleh air. Sehingga, hidrolisis garam adalah reaksi antara salah satu ion-ion garam (kation atau anion) dengan air dan membentuk larutan bersifat asam atau basa. Menentukan reaksi hidrolisisReaksi hidrolisis NH4Br: NH4Br <==> NH4+ + Br-NH4+ + H2O <==> NH3 + H3O+Br- + H2O  ≠ Indeks ion = 1 Menentukan siat larutannyaLarutan NH4Br merupakan garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah. Sesuai yang dikemukakan para ahli NH3 merupakan basa lemah dan HBr merupakan asam kuat. Menentukan pH larutan Tetapan Hidrolisis (Kh) = Kw / Kb Tetapan Hidrolisis (Kh) = 1 × 10-14 / 2 × 10-5 Tetapan Hidrolisis (Kh) = 5 × 10-10 [H+] = √(Kh × M × Indeks ion) [H+] = √(5 × 10-10 × 0,001 × 1) [H+] = 7,07 ×10-7 pH= - log [H+] pH= - log 7,07 ×10-7 pH= 7 - log 7,07 pH= 7 - 0,85pH = 6,15 Dengan demikian, jawabannya adalaha) reaksi hidrolisis  NH4Br: NH4Br <==> NH4+ + Br-NH4+ + H2O <==> NH3 + H3O+Br- + H2O  ≠b) sifat larutan adalah garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah (bersifat asam)c. pH larutan adalah 6,15

Jawaban yang benar adalah

a) reaksi hidrolisis NH₄Br:
NH₄Br<==> NH₄⁺ + Br-

NH₄⁺ + H₂O <==> NH₃+ H₃O⁺

Br- + H₂O ≠

b) sifat larutan adalah garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah (bersifat asam)

c. pH larutan adalah 6,15

Hidrolisis garam dapat diartikan sebagai reaksi reversible penguraian garam oleh air. Sehingga, hidrolisis garam adalah reaksi antara salah satu ion-ion garam (kation atau anion) dengan air dan membentuk larutan bersifat asam atau basa.

Menentukan reaksi hidrolisis

Reaksi hidrolisis NH₄Br:
NH₄Br<==> NH₄⁺ + Br-

NH₄⁺ + H₂O <==> NH₃+ H₃O⁺

Br- + H₂O ≠
Indeks ion = 1

Menentukan siat larutannya

Larutan NH₄Br merupakan garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah. Sesuai yang dikemukakan para ahli NH₃ merupakan basa lemah dan HBr merupakan asam kuat.

Menentukan pH larutan
Tetapan Hidrolisis (Kh) = Kw / Kb
Tetapan Hidrolisis (Kh) = 1 × 10^-14 / 2 × 10^-5
Tetapan Hidrolisis (Kh) = 5 × 10^-10

[H+] = √(Kh × M × Indeks ion)
[H+] = √(5 × 10^-10× 0,001 × 1)
[H+] = 7,07 ×10^-7

pH= - log [H+]
pH= - log 7,07 ×10^-7
pH= 7 - log 7,07
pH= 7 - 0,85

pH = 6,15

Dengan demikian, jawabannya adalah

a) reaksi hidrolisis NH₄Br:
NH₄Br<==> NH₄⁺ + Br-

NH₄⁺ + H₂O <==> NH₃+ H₃O⁺

Br- + H₂O ≠

b) sifat larutan adalah garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah (bersifat asam)

c. pH larutan adalah 6,15

· 0.0 (0)

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

tolong jawab pls

5.0

Jawaban terverifikasi

tolong jawaban + caranya untuk besok

0.0

Jawaban terverifikasi

Buatlah kalimat berpola S-O-P-K!

0.0

Jawaban terverifikasi

1. Hitunglah nilai pH dari larutan asam berikut: CHCOOH 0,1 M dengan Ka = 1 * 10 ^ - 5 : HCI 0,01 M 2. Sebanyak 0,37 gram Ca(OH)2 (Ar Ca = 40 O-16, H = 1 ) dilarutkan dalam air hingga volume larutan menjadi 500 mL.. Tentukan pH larutan basa kuat tersebut.

4.5

Jawaban terverifikasi

Penduduk suatu kota berjumlah 500.000 jiwa dengan laju pertumbuhan 3% per tahun. Dalam 20 tahun diproyeksikan meningkat tajam. Evaluasi dampaknya adalah A. kebutuhan infrastruktur meningkat 3. tekanan terhadap sumber daya bertambah C. pertumbuhan eksponensial berdampak jangka panjang D. tidak memengaruhi tata ruang E. proyeksi penduduk penting untuk perencanaan

0.0

Jawaban terverifikasi