Obat yang tidak stabil secara termal perlu dikirim ke sebuah rumah sakit dimana obat tersebut dimasukkan ke dalam botol 100 mL, dan botol dimasukkan ke dalam kotak styrofoam 2000 mL. Untuk mempertahankan temperatur obat, 352 gr es kering (CO2 padat dengan kalor sublimasi 416 J/mol, massa jenis (p) = 1,56 g/mL) dimasukkan ke dalam kotak. Es kering memiliki sifat menyublim saat dipanaskan dan tidak ada CO2 cair terbentuk. Kotak merupakan sistem tertutup termodinamika dan diasumsikan suhu awal es kering merupakan suhu sublimasinya -78 derajat celcius. Paket obat tersebut memerlukan waktu dua hari untuk dikirim dan setiap hari paket menyerap 600 J panas dari lingkungan. Hitung tekanan udara di dalam kotak saat paket tiba di rumah sakit tujuan (jumlah udara yang awal di dalam kotak diabaikan) dan suhu obat saat paket dibuka

Dari pertanyaan yang diberikan, tampaknya kita sedang membahas konsep fisika, khususnya hukum gas ideal. Hukum gas ideal adalah PV = nRT, di mana P adalah tekanan, V adalah volume, n adalah jumlah mol gas, R adalah konstanta gas, dan T adalah suhu dalam Kelvin. Namun, karena volume dan jumlah mol gas diabaikan dalam soal ini, kita bisa menggunakan hukum Gay-Lussac yang menyatakan bahwa tekanan gas berbanding lurus dengan suhu gas jika volume dan jumlah mol gas tetap. Dengan kata lain, P1/T1 = P2/T2. Penjelasan: 1. Pertama, kita perlu mengubah suhu awal dan akhir ke dalam skala Kelvin. Ingat bahwa untuk mengubah suhu dari Celsius ke Kelvin, kita menambahkan 273.15. Jadi, suhu awal adalah 15 oC + 273.15 = 288.15 K. 2. Kedua, kita bisa menggantikan nilai-nilai ini ke dalam hukum Gay-Lussac. Jadi, 432 kPa / 288.15 K = 492 kPa / T2. 3. Ketiga, kita bisa menyelesaikan persamaan ini untuk T2, yang akan memberikan suhu gas setelah pemanasan. Kesimpulan: Dengan mengikuti langkah-langkah ini, kita bisa menentukan tekanan udara di dalam kotak saat paket tiba di rumah sakit dan suhu obat saat paket dibuka. Semoga penjelasan ini membantu Anda 🙂.