pada pembakaran sempurna 4liter gas hidrokarbon (misalnya CxHy) diperlukan 20liter gas oksigen dan dihasilkan 12 liter gas karbon dioksida menurut reaksi : CxHy (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g)

Halo Hehe, rumus molekul hidrokarbon tersebut adalah C₃H₈. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya 🙂 Sebelumnya kakak mau konfirmasi, mungkin yang kamu tanyakan itu rumus molekul CxHy. Pembakaran sempurna senyawa hidrokarbon menghasilkan gas karbon dioksida (CO2) dan uap air (H2O). Untuk menentukan rumus molekul suatu hidrokarbon dapat kita ketahui berdasarkan hubungan volume dan koefisien. "Perbandingan volume sebanding dengan perbandingan koefisien reaksi". 1) Tuliskan persamaan reaksi. Persamaan reaksi: CxHy(g) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(g) 2) Tuliskan perbandingan koefisien masing-masing gas. koefisien CxHy : koefisien O₂ : koefisien CO₂ = V CxHy : V O₂ : V CO₂ koefisien CxHy : koefisien O₂ : koefisien CO₂ = 4 L : 20 L : 12 L koefisien CxHy : koefisien O₂ : koefisien CO₂ = 1 : 5 : 3 3) Tuliskan persamaan reaksi kembali dengan menyertakan perbandingan koefisiennya. Kita misalkan koefisien reaksi H₂O = a. CxHy(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + aH₂O(g) 4) Setarakan jumlah atom O. - Jumlah oksigen (O) di ruas kiri = 5 × 2 = 10. - Jumlah oksigen (O) di ruas kanan = 3 × 2 + a × 1 = 6 + a. O di ruas kiri = O di ruas kanan 10 = 6 + a a = 10 - 6 = 4 5) Tuliskan persamaan reaksi dan samakan jumlah atom pada kedua ruas. CxHy(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(g) Berdasarkan reaksi diatas, atom C dan H di ruas kiri belum setara, maka kita akan menentukan jumlah kedua atom tersebut. C di ruas kiri = C di ruas kanan x = 3(1) x = 3 H di ruas kiri = H di ruas kanan y = 4(2) x = 8 Berhubung nilai x dan y sudah kita ketahui maka kita dapat menentukan rumus molekul hidrokarbon CxHy tersebut. x = 3, y = 8 => C₃H₈