Pembakaran 32 gram metana meng hasi lkan gas C02 pada STP sebanyak (Ar: C = 12; H = 1; O = 1 6) (A) 5,6 liter (B) 11.2 liter (C) 22.4 liter (D) 33.6 liter (E) 44,8 liter

Jawaban yang tepat adalah E. 44,8 Liter Pada saat metana (CH4) dibakar dengan oksigen akan menghasilkan gas CO2 dan H2O sesuai dengan reaksi berikut: CH4 + 2 O2 → CO2 + 2H2O Secara teori, pada kondisi STP (standardized temperature and pressure), 1 mol gas akan memiliki volume sebesar 22,4 Liter. Oleh karena itu, untuk menghitung berapa volume CO2 yang dihasilkan dari pembakaran metana, kita dapat menggunakan perbandingan 1 mol gas setara dengan 22,4 Liter. Pertama, kita harus menghitung berapa mol CO2 yang dihasilkan dari pembakaran 32 g metana. Caranya adalah sebagai berikut: Mol metana = massa metana/Mr Mol metana = 32 g/(12+(4x1))g/mol Mol metana = 32 g/16 g/mol Mol metana = 2 mol Berdasarkan reaksi pembakaran metana diatas, jika diketahui terdapat 2 mol metana, maka jumlah mol CO2 yang dihasilkan adalah: Mol CO2 = 1/1 x mol metana Mol CO2 = 1/1 x 2 mol Mol CO2 = 2 mol Selanjutnya kita dapat mengubah mol CO2 menjadi volume dengan cara: Volume CO2 = mol CO2 x 22,4 L/mol Volume CO2 = 2 mol x 22,4 L/mol Volume CO2 = 44,8 L Jadi, gas CO2 yang dihasilkan dari pembakaran 32 gram metana adalah E. 44,8 Liter.