Penurunan titik beku dan kenaikan titik didih larutan garam 1 molal lebih besar daripada larutan gula 1 molal. hal ini disebabkan .... A. jumlah atom dalam larutan garam lebih sedikit dari larutan gula B. Kedua larutan mempunyai harga molalitas yang sama C. Gula merupakan larutan elektrolit D. Mr garam lebih kecil dari Mr gula E. Gula merupakan larutan non elektrolit

Halo dek Ana A, kakak bantu jawab ya. Jawabannya E. Sifat koligatif larutan adalah sifat zat yang hanya dipengaruhi oleh jumlah partikel zat terlarut. Semakin banyak jumlah partikel zat terlarut kenaikan titik didih dan penurunan titik beku akan semakin besar. Artinya makin banyak zat terlarut titik beku larutan akan semakin rendah, sebaliknya titik didih larutan akan semakin tinggi. Garam merupakan larutan elektrolit kuat yang terionisasi sempurna sehingga memiliki nilai faktor van't Hoff sebanyak jumlah ionnya, sedangkan gula merupakan larutan non elektrolit sehingga faktor Van Hoff ( i ) = 1. Meskipun memiliki konsentrasi ( molal ) yang sama, tetapi jumlah ion zat terlarut dan sifat larutannya berbeda sehingga akan menyebabkan kenaikan titik didih dan penurunan titik beku garam lebih besar dari gula. Jadi dapat disimpulkan penyebab perbedaan tersebut adalah gula merupakan non elektrolit. Semoga dapat membantu ya dek. 🙂