Perhatikan grafik hubungan energi ionisasi pertama dengan nomor atom di samping ini untuk beberapa unsur-unsur berikut. titik E paling tepat menyatakan unsur.....

Jawaban yang benar adalah C. Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan 1 elektron dari kulit terluar dalam fase gas. - Dalam satu golongan, dari atas ke bawah energi ionisasi makin kecil. - Dalam satu periode, dari kiri ke kanan energi ionisasi makin besar. - Gas mulia memiliki energi ionisasi paling besar, dan golongan alkali dengan energi ionisasi paling kecil. - Trend kenaikan ataupun penurunan energi ionisasi dapat dilihat pada gambar terlampir. Jika unsur-unsur diurutkan sesuai kenaikan nomor atomnya, maka unsur tersebut berada pada periode yang sama. Berdasarkan grafik dapat kita simpulkan bahwa: - C memiliki energi ionisasi paling besar yang termasuk golongan gas mulia. - Unsur D termasuk golongan IA, E adalah golongan IIA, dan F termasuk golongan IIIA. Hasil analisis: 1) D adalah unsur natrium (Na). E adalah unsur magnesium (Mg) yang memiliki energi ionisasi lebih besar dibandingkan Ma. Sedangkan F adalah aluminium (Al). Al memiliki energi ionisasi lebih rendah dibandingkan Mg karena Mg memiliki elektron terluar yang stabil (2 elektron pada subkulit 3s) dibandingkan 1 elektron terluar pad subkulit p pada unsur Al. Dengan demikian, unsur E adalah magnesium.