Sebanyak 14,2 gram natrium sulfat (Na2SO4) yang di...

Question

Sebanyak 14,2 gram natrium sulfat (Na2SO4) yang dilarutkan dalam 500 gram air mempunyai titik didih 100,26 "C.' maka derajat io- . nisasi larutan Na2 S04 tersebut adalah .... A. 1,00 B. 0,90 c. 0,75 D. 0,60 E. 0,50

Kevin L · Answer

Langkah 1
Calculate the molality of the Na2SO4 solution.
Given:
Mass of Na2SO4 = 14.2 g
Mass of water = 500 g
Molar mass of Na2SO4 = 142 g/mol
Moles of Na2SO4 = Mass / Molar mass = 14.2 g / 142 g/mol = 0.1 mol
Molality (m) = Moles of solute / Mass of solvent (kg) = 0.1 mol / 0.5 kg = 0.2 mol/kg

Langkah 2
Calculate the expected boiling point elevation using the formula:
ΔTb = i * Kf * m
Where:
ΔTb = Boiling point elevation
i = Van’t Hoff factor (number of particles into which the solute dissociates)
Kf = Freezing point depression constant for water (1.86 °C kg/mol)
m = Molality
Given Na2SO4 dissociates into 3 ions (2 Na+ and 1 SO4^2-), so i = 3
ΔTb = 3 * 1.86 * 0.2 = 1.116 °C

Langkah 3
Calculate the new boiling point of the solution.
New boiling point = Original boiling point + ΔTb
New boiling point = 100.26 °C + 1.116 °C = 101.376 °C

Langkah 4
Calculate the degree of ionization (α) using the formula:
α = (Observed ΔTb / Expected ΔTb)
Given:
Observed ΔTb = 1.376 °C
Expected ΔTb = 1.116 °C
α = 1.376 / 1.116 = 1.233

Langkah 5
Calculate the degree of ionization (α) in percentage.
Degree of ionization (%) = α * 100
Degree of ionization (%) = 1.233 * 100 = 123.3%

Jawaban 
A. 1,00

M Z · Answer

Jawaban: c. 0,75

Pembahasan:
Untuk menyelesaikan soal di atas, kita menggunakan rumus-rumus berikut.
ΔTb = Tb larutan – Tb pelarut murni
ΔTb = Kb × m × i
i = 1 + (n-1)α
*n merupakan jumlah ion
*Karena pelarut yang digunakan pelarut murni yaitu air, maka nilai Tb = 100°C dan Kb = 0,52°C/m

1. Menghitung mol Na2SO4
n Na2SO4 = 14,2 g/142 g/mol
n Na2SO4 = 0,1 mol

2. Menghitung molalitas Na2SO4 
m Na2SO4 = n × 1000/m pelarut
m Na2SO4 = 0,1 mol × 1000/500 g
m Na2SO4 = 0,2 molal

3. Menghitung kenaikan titik didih
ΔTb = Tb larutan – Tb pelarut murni
ΔTb = 100,26°C - 100°C
ΔTb = 0,26°C

4. Substitusikan ke persmaan berikut
ΔTb = Kb × m × i
0,26°C = 0,52°C/m × 0,2 molal × i
i = 0,26°C/0,52°C/m × 0,2 molal
i = 2,5

5. Substitusikan ke persmaan berikut
i = 1 + (n-1)α
2,5 = 1 + (3-1)α
2,5 = 1 + 2α
2α = 1,5
α = 0,75

Dengan demikian, derajat ionisasi larutan Na2SO4 tersebut adalah 0,75

Sebanyak 14,2 gram natrium sulfat (Na2SO4) yang dilarutkan dalam 500 gram air mempunyai titik didih 100,26 "C.' maka derajat io- . nisasi larutan Na2 S04 tersebut adalah .... A. 1,00 B. 0,90 c. 0,75 D. 0,60 E. 0,50

Mau jawaban yang terverifikasi?

Pertanyaan serupa