Sebanyak 25 ml larutan KOH 0,2 M dititrasi dengan larutan HCl 0,1 M dg variasi penambahan volume (dalam ml) 0,5,10,15,20,25,30,35,50,75. Buatkan grafiknya

Diketahui: - Larutan KOH (Basa Kuat) ​ - Konsentrasi = 0,2 M ​ - Volume = 25 mL ​ - Larutan HCl (Asam Kuat) ​ - Konsentrasi = 0,1 M ​ - Reaksi: KOH + HCl \rightarrow KCl + H_2O (perbandingan mol 1 : 1) Langkah Awal: Hitung jumlah mol zat terlarut: \text{Mol KOH} = M \times V = 0,2 \times 25 = \mathbf{5 \text{ mmol}} Titik Ekuivalen: Karena perbandingan mol 1:1, maka jumlah mol HCl yang dibutuhkan tepat habis bereaksi = 5 mmol. V_{HCl} = \frac{\text{mol}}{M} = \frac{5}{0,1} = \mathbf{50 \text{ mL}} → Jadi pada penambahan 50 mL HCl, larutan menjadi netral (pH = 7).   Perhitungan Nilai pH Tabel Volume HCl ditambahkan Mol HCl Sisa Zat Konsentrasi ion   atau   pH 0 mL 0 Sisa KOH = 5 mmol   13,3 5 mL   mmol Sisa KOH =   mmol   13,2 10 mL   mmol Sisa KOH =   mmol   13,1 15 mL   mmol Sisa KOH =   mmol   12,9 20 mL   mmol Sisa KOH =   mmol   12,8 25 mL   mmol Sisa KOH =   mmol   12,7 30 mL   mmol Sisa KOH =   mmol   12,6 35 mL   mmol Sisa KOH =   mmol   12,4 50 mL   mmol Sama banyak (netral)   7,0 75 mL   mmol Sisa HCl =   mmol   1,6   Bentuk Grafik Grafik dibuat dengan ketentuan: - Sumbu X (Mendatar): Volume HCl yang ditambahkan (mL) ​ - Sumbu Y (Tegak): Nilai pH larutan Bentuk kurvanya: 1. Bagian Awal: Nilai pH tinggi (sekitar 13,3) dan turun perlahan seiring penambahan HCl. ​ 2. Mendekati Titik 50 mL: Penurunan pH menjadi sangat tajam dan drastis, melintasi angka 7 tepat di volume 50 mL. ​ 3. Setelah 50 mL: Nilai pH turun lagi dan melandai di daerah asam (rendah, mendekati 1). Secara sederhana grafiknya berbentuk kurva terbalik huruf S, khas titrasi asam kuat dengan basa kuat.