Sebanyak 44 gram suaru senyawa organic dibakar sempurna menghasilkan 88 gram CO2 dan 36 gram H2O. Jika 22 gram senyawa tersebut mengandung 1,505x10²³ molekul, apa rumus molekul senyawa tersebut?

Halo Bintilabibah, Kakak bantu jawab ya. Jawaban dari pertanyaan di atas adalah C4H8O2. Rumus molekul menyatakan jenis dan jumlah atom yang sebenarnya di dalam molekul suatu senyawa. Rumus molekul dapat diartikan sebagai kelipatan dari rumus empirisnya. Rumus empiris atau komposisi kimia dari suatu senyawa kimia adalah ekspresi sederhana jumlah relatif setiap jenis atom yang dikandungnya. Massa C dalam CO2 =((jumlah atom C x Ar C): Mr CO2)) x massa CO2 Massa C dalam CO2 = ((1x12 g/mol): 44 g/mol)) x 88 g=24 g Massa H dalam H2O =((jumlah atom H x Ar H): Mr H2O)) x massa H2O) Massa C dalam CO2 = ((2x1 g/mol): 18 g/mol)) x 36 g=4 g Massa O=massa senyawa organik -massa C-massa H Massa O=44 g - 24 g-4 g=16 g Perbandingan mol C: H:O massa C : Ar C=24 g : 12 g/mol=2 mol massa H : Ar H=4 g : 1 g/mol = 4 mol massa O : Ar O=16 g : 16 g/mol =1 mol Perbandingan mol C: H:O= 2:4: 1 sehingga rumus empiris senyawa organik tersebut adalah C2H4O. Apabila 22 gram senyawa tersebut mengandung 1,505x10^23 molekul, maka rumus molekul senyawa tersebut dapat ditentukan sebagai berikut: X=n x 6,02 x10^23 X=jumlah molekul n= mol zat X=n x 6,02 x10^23 X= (massa/Mr) x 6,02 x10^23 1,505x10^23 molekul= (22 g/ Mr senyawa organik) x 6,02 x10^23 Mr senyawa organik=88 g/mol Rumus molekul=(C2H4O)n , dimana n=bilangan bulat Mr senyawa organik = ((2xAr C)+(4xAr H)+ Ar O)) n 88 g/mol=(2x12 g/mol)+(4x1 g/mol)+16 g/mol)) n 88 g/mol=44 g/mol x n n= 2 Rumus molekul=(C2H4O)n=(C2H4O)2=C4H8O2 Dengan demikian, rumus molekul senyawa tersebut adalah C4H8O2.