Sebanyak 5,4 gram logam M dilarutkan dalam 0.15M h2so4 menghasilkan 6,72 L gas h2 pada keadaan standar (STP) dengan reaksi 2M+3h2so4 -->M2(so4)3+h2 hitunglah volume h2so4 yang dibutuhkan

Halo Maulida, jawaban yang benar yaitu volume H₂SO₄ yang dibutuhkan adalah 3 L. Biar lebih paham, silahkan simak pembahasan berikut ya 😊. Pada soal diketahui: Massa logam M = 5,4 gram [H₂SO₄] = 0,15 M Volume H₂ yang dihasilkan (STP) = 6,72 L 1. Tentukan mol gas H₂ yang dihasilkan pada reaksi Pada keadaan STP (keadaan standar) mol gas H₂ dihitung sebagai berikut Mol H₂ = volume H₂ / 22,4 L mol⁻¹ Mol H₂ = 6,72 L / 22,4 L mol⁻¹ Mol H₂ = 0,3 mol 2. Tentukan mol H₂SO₄ pada reaksi tersebut Berdasarkan reaksi 2M + 3H₂SO₄ → M₂(SO₄)₃ + 3H₂ (reaksi setara) Perbandingan mol pada reaksi setara sama dengan perbandingan koefisien, sehingga Mol H₂SO₄ = koef H₂SO₄ / koef H₂ x mol H₂ Mol H₂SO₄ = 3 / 3 x 0,3 mol = 0,3 mol 3. Tentukan volume larutan H₂SO₄ Volume H₂SO₄ ditentukan berdasarkan nilai molaritas larutannya. Molaritas menyatakan banyaknya jumlah mol zat yang terlarut pada tiap liter larutannya, sehingga [H₂SO₄] = mol H₂SO₄ / volume 0,1 M = 0,3 mol / volume Volume = 0,3 / 0,1 L Volume = 3 L Terimakasih sudah bertanya di roboguru, semoga dapat memahami penjelasan di atas ya. Semangat belajar!