Sebanyak 50 ml larutan KOH 0,1 M ditetesi dengan l...

Question

Sebanyak 50 ml  larutan KOH 0,1 M ditetesi dengan larutan HBr 0,1M
Berapa pH untuk titik ekuivalen ?

G. Pramiyanti · Accepted Answer

pH untuk titik ekuivalen adalah 7.

Pembahasan :
Titrasi asam basa adalah titrasi yang berdasarkan reaksi penetralan asam-basa.
Kadar larutan asam ditentukan dengan menggunakan larutan basa yang telah diketahui kadarnya dan sebaliknya kadar larutan basa ditentukan dengan menggunakan larutan asam yang diketahui kadarnya.
Titik ekuivalen adalah titik dimana pH pada saat asam dan basa tepat ekuivalen.
(nH^+) = (nOH^-)
(M x V x a)asam = (M x V x b)basa

Titrasi antara larutan KOH dan HBr merupakan titrasi antara basa kuat dengan asam kuat sehingga pada saat titik ekuivalen  diperoleh :
(nH^+) = (nOH^-)
Yang artinya diperoleh kondisi netral dan pH = 7.

Dengan demikian pH untuk titik ekuivalen adalah 7.

I. Yassa · Accepted Answer

Jawaban: 7

Pada proses titrasi asam basa terdapat larutan titran (larutan yang diketahui konsentrasinya) dan larutan titrat (larutan yang tidak diketahui konsentrasinya). Larutan titrat diletakkan pada labu Erlenmeyer dan diberi indikator untuk mengindikasi titik ekuivalen tercapai dengan perubahan warna. Sedangkan larutan titran dituangkan ke dalam buret. Titik ekuivalen terjadi saat mol asam habis bereaksi dengan mol basa.

Karena pada soal, titrasi menggunakan KOH (basa kuat) dan HBr (asam kuat) maka pada saat titik ekuivalen tercapai pH larutan= 7.

Jadi, pH untuk titik ekuivalen pada soal adalah 7.

Sebanyak 50 ml larutan KOH 0,1 M ditetesi dengan larutan HBr 0,1M Berapa pH untuk titik ekuivalen ?

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa