Kirana L
04 Mei 2025 07:57
Kirana L
04 Mei 2025 07:57
Pertanyaan
Tolong dubantu
Tolong dubantu
1
1
Tjendana T
Community
06 Mei 2025 02:45
<p><strong>B. 6 - log 5</strong></p><p> </p><p><strong>Pembahasan </strong></p><ul><li>pH = 3 maka [H⁺] = 10¯³ M</li><li>Menghitung K<sub>a</sub> dari asam lemah, HA</li></ul><p> [H⁺] = √(K<sub>a</sub>. [asam]) </p><p><=> 10¯³ = √(K<sub>a</sub>. 0,2)</p><p><=> 10¯⁶ = 0,2 K<sub>a</sub></p><p><=> K<sub>a</sub> = 5.10¯<sup>6</sup></p><p> </p><ul><li> Reaksi setara : HA + NaOH ➝ NaA + H₂O</li></ul><p>HA : 100 × 0,2 = 20 mmol</p><p>NaOH : 50 × 0,2 = 10 mmol</p><p>NaOH sebagai pembatas reaksi (habis bereaksi) sehingga HA yang bereaksi sebesar 10 mmol. </p><p> </p><p>Pada akhir reaksi terbentuk campuran larutan asam lemah, HA sebesar 10 mmol dengan garamnya, NaA sebesar 10 mmol. </p><p>Artinya terbentuk larutan penyangga dari HA dan NaA</p><p> </p><p>Gunakan rumus larutan penyangga asam :</p><p>[H⁺] = K. [asam]/[garam] </p><p> = 5.10¯⁶. 10/10</p><p> = 5.10¯⁶ M</p><p> </p><p>pH = -log 5.10¯⁶</p><p> = 6 - log 5</p><p> </p><p>Opsi jawaban B. </p><p> </p>
B. 6 - log 5
Pembahasan
- pH = 3 maka [H⁺] = 10¯³ M
- Menghitung Ka dari asam lemah, HA
[H⁺] = √(Ka. [asam])
<=> 10¯³ = √(Ka. 0,2)
<=> 10¯⁶ = 0,2 Ka
<=> Ka = 5.10¯6
- Reaksi setara : HA + NaOH ➝ NaA + H₂O
HA : 100 × 0,2 = 20 mmol
NaOH : 50 × 0,2 = 10 mmol
NaOH sebagai pembatas reaksi (habis bereaksi) sehingga HA yang bereaksi sebesar 10 mmol.
Pada akhir reaksi terbentuk campuran larutan asam lemah, HA sebesar 10 mmol dengan garamnya, NaA sebesar 10 mmol.
Artinya terbentuk larutan penyangga dari HA dan NaA
Gunakan rumus larutan penyangga asam :
[H⁺] = K. [asam]/[garam]
= 5.10¯⁶. 10/10
= 5.10¯⁶ M
pH = -log 5.10¯⁶
= 6 - log 5
Opsi jawaban B.
· 0.0 (0)
Mau jawaban yang terverifikasi?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
