KHOTIJATUL M
29 Februari 2024 12:01
KHOTIJATUL M
29 Februari 2024 12:01
Pertanyaan
Tulis dan jelaskan persamaan termokimia penguraian H2O
Tulis dan jelaskan persamaan termokimia penguraian H2O
1
2
Aldi S
01 Maret 2024 03:04
H2O → H2 + ½O2. Hd = 285,85 kJ/ mol - diubah ke + karena penguraian
· 0.0 (0)
M Z
Community
01 Maret 2024 07:54
<p><strong>Jawaban:</strong> </p><p>H<sub>2</sub>O(g) ⟶ H<sub>2</sub>(g) + ½ O<sub>2</sub>(g) ΔH<sub>d</sub>° = + 242,8 kJ/mol</p><p> </p><p><strong>Pembahasan:</strong></p><p>Pada soal tersebut diketahui data dari ΔH<sub>f</sub>° H<sub>2</sub>O, itu merupakan nilai perubahan entalpi pembentukan 1 mol H<sub>2</sub>O. Persamaan termokimianya adalah sebagai berikut.</p><p>H<sub>2</sub>(g) + ½ O<sub>2</sub>(g) ⟶ H<sub>2</sub>O(g) ΔH<sub>f</sub>° = - 242,8 kJ/mol<br><br>Sehingga, jika diminta untuk menuliskan persamaan termokimia penguraian H<sub>2</sub>O kita perlu ingat bahwa:<br>- reaksi penguraian merupakan kebalikan dari reaksi pembentukan</p><p>- jika reaksi dibalik, maka nilai ΔH ikut dibalik</p><p> </p><p>Sehingga, persamaan termokimia dari penguraian H<sub>2</sub>O adalah sebagai berikut.</p><p>H<sub>2</sub>O(g) ⟶ H<sub>2</sub>(g) + ½ O<sub>2</sub>(g) ΔH<sub>d</sub>° = + 242,8 kJ/mol</p><p> </p>
Jawaban:
H2O(g) ⟶ H2(g) + ½ O2(g) ΔHd° = + 242,8 kJ/mol
Pembahasan:
Pada soal tersebut diketahui data dari ΔHf° H2O, itu merupakan nilai perubahan entalpi pembentukan 1 mol H2O. Persamaan termokimianya adalah sebagai berikut.
H2(g) + ½ O2(g) ⟶ H2O(g) ΔHf° = - 242,8 kJ/mol
Sehingga, jika diminta untuk menuliskan persamaan termokimia penguraian H2O kita perlu ingat bahwa:
- reaksi penguraian merupakan kebalikan dari reaksi pembentukan
- jika reaksi dibalik, maka nilai ΔH ikut dibalik
Sehingga, persamaan termokimia dari penguraian H2O adalah sebagai berikut.
H2O(g) ⟶ H2(g) + ½ O2(g) ΔHd° = + 242,8 kJ/mol
· 0.0 (0)
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
