Pertanyaan

28 g besi ( A r Fe = 56 ) direaksikan dengan 20 g belerang ( A r S = 32 ) sesuai dengan persamaan: Fe + S → FeS Zat yang tersisa setelah reaksi selesai adalah .....

28 g besi $(A_{r} Fe = 56)$ direaksikan dengan 20 g belerang $(A_{r} S = 32)$ sesuai dengan persamaan:

$Fe + S \to FeS$

Zat yang tersisa setelah reaksi selesai adalah .....

2 g $S$
4 g $S$
7 g $S$
8 g $Fe$
14 g $Fe$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

C. Rhamandica

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Malang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

yang tersisa adalah4 gram S .

yang tersisa adalah 4 gram

S

Pembahasan

Jawaban yang benar adalah opsi B. Menghitung mol pereaksi mol Fe mol Fe mol Fe mol S mol S mol S = = = = = = A r massa 56 g mol − 1 28 g 0 , 5 mol A r massa 32 g mol − 1 20 g 0 , 625 mol Menentukan pereaksi pembatas Pereaksi pembatas adalah mol zat pereaksi yang habis bereaksi, artinya adalah mol yang paling kecil setelah dibagi dengan koefisiennya. Pereaksi pembatas akan dijadikan patokan bagi zat lain dalam penentuan molnya. Fe S = = 1 0 , 5 mol = 0 , 5 mol 1 0 , 625 mol = 0 , 625 mol Dengan demikian, logam besi ( Fe ) yang menjadi pereaksi pembatas. Menghitung mol zat yang bereaksi dan zat yang terbentuk Zat yang tersisa setelah reaksi selesai adalah S sebanyak 0,125 mol atau dalam bentuk massanya adalah massa S = mol S × A r S massa S = 0 , 125 mol × 32 g mol − 1 massa S = 4 gram Jadi, yang tersisa adalah4 gram S .

Jawaban yang benar adalah opsi B.

Menghitung mol pereaksi

$mol Fe mol Fe mol Fe mol S mol S mol S = = = = = = \frac{massa}{A _{r}} \frac{28 g}{56 g mol ^{- 1}} 0, 5 mol \frac{massa}{A _{r}} \frac{20 g}{32 g mol ^{- 1}} 0, 625 mol$

Menentukan pereaksi pembatas

Pereaksi pembatas adalah mol zat pereaksi yang habis bereaksi, artinya adalah mol yang paling kecil setelah dibagi dengan koefisiennya. Pereaksi pembatas akan dijadikan patokan bagi zat lain dalam penentuan molnya.

$Fe S = = \frac{0 , 5 mol}{1} = 0, 5 mol \frac{0 , 625 mol}{1} = 0, 625 mol$

Dengan demikian, logam besi ( $Fe$ ) yang menjadi pereaksi pembatas.

Menghitung mol zat yang bereaksi dan zat yang terbentuk

Zat yang tersisa setelah reaksi selesai adalah $S$ sebanyak 0,125 mol atau dalam bentuk massanya adalah

$massa S = mol S \times A_{r} S massa S = 0, 125 mol \times 32 g mol^{- 1} massa S = 4 gram$

Jadi, yang tersisa adalah 4 gram $S$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.3 (11 rating)

Sri Nugroho Nursigit

Mudah dimengerti Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Jika 0,5 mol BaCl 2 dicampur dengan 0,2 mol Na 3 PO 4 , jumlah mol maksimum Ba 3 ( PO 4 ) 2 yang dapat terbentuk adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Logam natrium bereaksi dengan air menghasilkan gas hidrogen menurut persamaan reaksi: 2 Na ( s ) + 2 H 2 O ( l ) → 2 NaOH ( a q ) + H 2 ( g ) Bila 1 mol logam natrium direaksikan dengan 1 mo...

4.5

Jawaban terverifikasi

Kalsium oksida bereaksi dengan gas karbon dioksida membentuk kalsium karbonat menurut persamaan kimia berikut: CaO ( s ) + CO 2 ( g ) → CaCO 3 ( s ) Jika 0,89 gram CaO dan 0,74 gram CO 2 ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan persamaan reaksi berikut: N 2 H 4 ( g ) + 3 O 2 ( g ) → 2 NO 2 ( g ) + 2 H 2 O ( g ) Banyaknya N 2 H 4 yang diperlukan untuk menghasilkan6 mol campuran gas NO 2 d...

4.0

Jawaban terverifikasi

Jika 3 liter gas hidrogen dicampur dengan 3 liter gas nitrogen, berapa volume gas pada akhir reaksi?

4.0

Jawaban terverifikasi