Pertanyaan

Asam arsenat ( M r = 142) dihasilkan dari reaksi antara arsen trioksida ( M r =198) dan iod ( M r = 254) menurut reaksi: As 2 O 3 + H 2 O + I 2 → H 3 AsO 4 + HI ( belum setara ) Jika1 mol As 2 O 3 habis bereaksi, jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi stoikiometri setara adalah ...

Asam arsenat ( $M_{r}$ = 142) dihasilkan dari reaksi antara arsen trioksida ( $M_{r}$ =198) dan iod ( $M_{r}$ = 254) menurut reaksi:

$As_{2} O_{3} + H_{2} O + I_{2} \to H_{3} AsO_{4} + HI (belum setara)$ $\;$

Jika1 mol $As_{2} O_{3}$ habis bereaksi, jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi stoikiometri setara adalah ... $\;$

1 mol $\;$
2 mol $\;$
4 mol $\;$
6 mol $\;$
8 mol $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi stoikiometri setara adalah 2mol. Penyetaraan persamaan reaksi: As 2 O 3 + H 2 O + I 2 → H 3 AsO 4 + HI As 2 O 3 + 5 H 2 O + 2 I 2 → 2 H 3 AsO 4 + 4 HI Reaksi: As 2 O 3 → 2 H 3 AsO 4 + 3 + 5 Atom As pada senyawa As 2 O 3 mengalami oksidasi dari biloks +3 menjadi +5. Jumlah elektron yang terlibat adalah dua elektron. Sehingga mol elektron dapat dihitung : mol elektron = e × mol As 2 O 3 mol elektron = 2 × 1 mol mol elektron = 2 mol

Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi stoikiometri setara adalah 2 mol.

Penyetaraan persamaan reaksi:

$As_{2} O_{3} + H_{2} O + I_{2} \to H_{3} AsO_{4} + HI As_{2} O_{3} + 5 H_{2} O + 2 I_{2} \to 2 H_{3} AsO_{4} + 4 HI$ $\;$

Reaksi:

$As_{2} O_{3} \to 2 H_{3} AsO_{4} + 3 + 5$ $\;$

Atom As pada senyawa $As_{2} O_{3}$ mengalami oksidasi dari biloks +3 menjadi +5. Jumlah elektron yang terlibat adalah dua elektron. Sehingga mol elektron dapat dihitung:

$mol elektron = e \times mol As_{2} O_{3} mol elektron = 2 \times 1 mol mol elektron = 2 mol$ $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Anis Farihin

Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Pada reaksi H 2 SO 4 + 2 HI → H 2 S + I 2 + H 2 O , 0,5 mol asam sulfat dapat mengoksidasi HI sebanyak....

4.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan-persamaan redoks berikut melalui cara bilangan oksidasi menurut reaksi molekul! Sb + HNO 3 → Sb 2 O 3 + NO + H 2 O

0.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan-persamaan redoks berikut melalui cara bilangan oksidasi menurut reaksi ion! C + H 2 SO 4 → CO 2 + SO 2 + H 2 O

0.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan-persamaan redoks berikut melalui cara bilangan oksidasi menurut reaksi molekul! KMnO 4 + HCl → MnCl 2 + Cl 2 + KCI + H 2 O

3.0

Jawaban terverifikasi

Setarakan persamaan-persamaan redoks berikut melalui cara bilangan oksidasi menurut reaksi ion! HNO 3 + HI → NO + I 2 + H 2 O

0.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Bantuan & Panduan

Hubungi Kami

+62 815-7441-0000

[email protected]

02130930000

Ikuti Kami