Berapakah massa urea ( CO ( NH 2 ​ ) 2 ​ ) yang harus ditambahkan pada 100 gram air agar diperoleh larutan dengan tekanan uap jenuh 2 mmHg lebih rendah daripada tekanan air uap jenuh pada suhu 25 ∘ C yaitu 23,76 mmHg?

Pembahasan

Ketika suatu zat pelarut ditambahkan zat terlarut akan menyebabkan terjadinya penurunan tekanan uap jenuh. Ini dikarenakan penambahan zat terlarut menciptakan interaksi dengan zat pelarut sehingga akan sulit untuk pelarut mengalami transisi fase dari fase cair ke fase gas. Rumus dari penurunan tekanan uap sebagai berikut: △ P = P ∘ × X t ​ △ P = P ∘ − P Larutan urea merupakan larutan non elektrolit dimana larutan tersebut tidak dapat menghantarkan arus listrik. Ini dikarenakan urea tidak terionisasi dalam air. Dengan demikian, massa urea yang diperlukan supaya tekanan uap jenuh larutannya lebih 2 mmHg dari tekanan uap air murni sebagai berikut: Menentukan fraksi mol terlarut △ P 2 mmHg X t ​ X t ​ ​ = = = = ​ P ∘ × X t ​ 23 , 76 mmHg × X t ​ 23 , 76 2 ​ 0 , 084 ​ Menentukan mol pelarut mol pelarut = M r ​ air massa air ​ mol pelarut = 18 g / mol 100 gram ​ mol pelarut = 5 , 55 mol Menentukan mol terlarut X t ​ 0 , 084 0 , 4662 + 0 , 084 x 0 , 4662 0 , 4662 x x ​ = = = = = = = ​ mol pelarut + mol terlarut mol terlarut ​ 5 , 55 + x x ​ x ( 1 − 0 , 084 ) x 0 , 916 x 0 , 916 0 , 4662 ​ 0 , 5 mol ​ Berdasarkan perhitungan di atas, mol terlarut adalah 0,5 mol Menentukan massa urea massa urea = mol urea × M r ​ urea massa urea = 0 , 5 mol × 60 g mol − 1 massa urea = 30 gram Jadi, massa urea yang harus ditambahkan adalah 30 gram.