Pertanyaan

Berdasarkan data entalpi berikut: N 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 NO ( g ) △ H = + 180 , 5 kJ 2 NO ( g ) + O 2 ( g ) → 2 NO 2 ( g ) △ H = − 114 , 1 kJ 4 NO 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 N 2 O 5 ( g ) △ H = − 110 , 2 kJ Energi yang terkait proses pembentukan 10,8 g N 2 O 5 langsung dari gas N 2 dan O 2 adalah ...

Berdasarkan data entalpi berikut:

$N_{2 (g)} + O_{2 (g)} \to 2 NO_{(g)} △ H = + 180, 5 kJ 2 NO_{(g)} + O_{2 (g)} \to 2 NO_{2 (g)} △ H = - 114, 1 kJ 4 NO_{2 (g)} + O_{2 (g)} \to 2 N_{2} O_{5 (g)} △ H = - 110, 2 kJ$

Energi yang terkait proses pembentukan 10,8 g $N_{2} O_{5}$ langsung dari gas $N_{2}$ dan $O_{2}$ adalah ... $\;$

+2,26 kJ
+1,13 kJ
-1,13 kJ
-2,26 kJ
-4,38 kJ

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Hess menyatakan “perubahan entalpi reaksi hanya tergantung pada keadaan awal dan keadaan akhir sistem, tidak bergantung pada jalannya reaksi” . Menurut Hess, perubahan entalpi suatu reaksi tetap sama, baik berlangsung dalam satu tahap maupun dalam beberapa tahap reaksi. Reaksi pembentukan N 2 O 5 adalah : N 2 ( g ) + 2 5 O 2 ( g ) → N 2 O 5 ( g ) Untuk menentukan perubahan entalpi reaksi N 2 O 5 , menggunakan reaksi yang telah diketahui di soal. ( 1 ) N 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 NO ( g ) △ H = + 180 , 5 kJ ( 2 ) 2 NO ( g ) + O 2 ( g ) → 2 NO 2 ( g ) △ H = − 114 , 1 kJ ( 3 ) 4 NO 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 N 2 O 5 ( g ) △ H = − 110 , 2 kJ Maka untuk reaksi-reaksi tersebut: Persamaan (1), tetap Persamaan (2), tetap Persamaan (3), dikali 2 1 .(perubahan entalpi juga dikali 2 1 ) Menentukan mol 10,8 gram N 2 O 5 : massa = mol x Mr 10 , 8 = mol x 108 mol = 0 , 1 mol Menentukan kalor untuk 0,1 mol N 2 O 5 △ H = mol q + 11 , 3 kJ / mol = 0 , 1 mol q q = + 11 , 3 x 0 , 1 q = + 1 , 13 kJ Energi yang terkait proses pembentukan 10,8 g N 2 O 5 langsung dari gas N 2 dan O 2 adalah +1,13 kJ.

Hess menyatakan “perubahan entalpi reaksi hanya tergantung pada keadaan awal dan keadaan akhir sistem, tidak bergantung pada jalannya reaksi”. Menurut Hess, perubahan entalpi suatu reaksi tetap sama, baik berlangsung dalam satu tahap maupun dalam beberapa tahap reaksi.

Reaksi pembentukan $N_{2} O_{5}$ adalah:

$N_{2 (g)} + \frac{5}{2} O_{2 (g)} \to N_{2} O_{5 (g)}$

Untuk menentukan perubahan entalpi reaksi $N_{2} O_{5}$ , menggunakan reaksi yang telah diketahui di soal.

$(1) N_{2 (g)} + O_{2 (g)} \to 2 NO_{(g)} △ H = + 180, 5 kJ (2) 2 NO_{(g)} + O_{2 (g)} \to 2 NO_{2 (g)} △ H = - 114, 1 kJ (3) 4 NO_{2 (g)} + O_{2 (g)} \to 2 N_{2} O_{5 (g)} △ H = - 110, 2 kJ$

Maka untuk reaksi-reaksi tersebut:

Persamaan (1), tetap
Persamaan (2), tetap
Persamaan (3), dikali $\frac{1}{2}$ .(perubahan entalpi juga dikali $\frac{1}{2}$ )

Menentukan mol 10,8 gram $N_{2} O_{5}$ :

$massa = mol x Mr 10, 8 = mol x 108 mol = 0, 1 mol$

Menentukan kalor untuk 0,1 mol $N_{2} O_{5}$

$△ H = \frac{q}{mol} + 11, 3 kJ / mol = \frac{q}{0 , 1 mol} q = + 11, 3 x 0, 1 q = + 1, 13 kJ$

Energi yang terkait proses pembentukan 10,8 g $N_{2} O_{5}$ langsung dari gas $N_{2}$ dan $O_{2}$ adalah +1,13 kJ.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Reaksi kimia selalu diikuti dengan pelepasan atau penyerapan energi. Energi ikatan H − H , CI − CI , dan H − CI berturut-turut adalah 105, 60, dan 102,5 kkal. Energi yang menyertai pembentukan 10,95 g...

0.0

Jawaban terverifikasi

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika 1 mol karbon terbakar sempurna menghasilkan energi 393,5 kJ, pembakaran 2,4 g karbon menghasilkan energi sebesar .... (Diketahui A r C = 12 g mol -1 )

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan termokimia pembentukan HCl berikut! H 2 ( g ) + Cl 2 ( q ) → 2 HCl ( g ) △ H = − a kJ Berdasarkan reaksi tersebut, pembentukan 1 mol HCl ... kalor sebesar ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Tabel di bawah ini memuat data perubahan entalpi pembakaran berbagai bahan bakar. Di antara bahan bakar yang tersedia, manakah yang menghasilkan energi paling besar tiap gramnya?

0.0

Jawaban terverifikasi