Berikut adalah reaksi kesetimbangan. N 2 ​ ( g ) + 3 H 2 ​ ( g ) ⇌ 2 NH 3 ​ ( g ) △ H = − 92 , 4 kJ Gambar partikel saat setimbang mula-mula sebagai berikut! Jika tekanan diperbesar, gambar partikel pereaksi pada kesetimbangan sesaat yang baru adalah … ​

Pembahasan

Aturan pergeseran kesetimbangan kimia: Jika volume diperkecil dan tekanan diperbesar, maka kesetimbangan agar bergeser ke jumlah molekul terkecil. Jikavolume diperbesar dan tekanan diperkecil, maka kesetimbangan agar bergeser ke jumlah molekul terbesar. Jika suhu dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi endoterm. Sebaliknya jika suhu diturunkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi eksoterm. Jika salah satu sisi ditambahkan konsentrasinya, maka kesetimbangan akan bergeser ke sisi yang lainnya. Berdasarkan penjelasan di atas, apabila tekanan diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke arah yang jumlah molekulnya lebih kecil. Jumlah molekul dapat dilihat dari koefisien reaksi. Reaksi kesetimbangan akan bergeser ke arah kanan (ke arah pembentukan gas NH 3 ​ ). Oleh sebab itu, jumlah molekul reaktan yaitu H 2 ​ dan N 2 ​ akan semakin berkurang. Dengan demikian, gambar partikel reaktannya harus berkurang dari jumlah partikel pada gambar awal. Jadi, jawaban yang tepat adalah D.