Dalam ruang 2 liter dicampurkan 0,4 mol zat A dan 0,6 mol zat B dengan reaksi sebagai berikut. A + B ⇌ C + D Jika saat setimbang terdapat gas C dan D masing-masing 0,3 mol pada tekanan 1 atm; nilai K p adalah ....

Pembahasan

Setiap reaksi kesetimbangan memiliki konstanta atau tetapan kesetimbangan, dimana konstanta tersebut nilainya selalu tetap apabila reaksi berlangsung pada suhu yang sama. Tetapan kesetimbangan ada 2 yaitu tetapan kesetimbangan konsentrasi dan tetapan kesetimbangan tekanan. Harga tetapan kesetimbangan tekanan suatu reaksi kesetimbangan diperoleh dari perbandingan tekanan parsial komponen gas produk pangkat koefisien dibagi dengan tekanan parsial komponen gas reaktan pangkat koefisien. Tekanan parsial suatu gas adalah perbandingan mol gas tersebut dibanding mol gas total dalam reaksi pada saat keadaan setimbang. Sedangkan tekanan total reaksi kesetimbangan adalah jumlah dari masing-masing tekanan parsialdari komponen gas yang bereaksi. dari reaksi di atas kita bisa mengetahui persamaan nilai tetapan kesetimbangan tekanan reaksi tersebut. ( persamaan 1) sebelum kita menghitung nilai tetapan kesetimbangan ( ), kita menentukan tekanan parsial masing-masing komponen pada saat setimbang menggunakan konsep stoikiometri. dari reaksi di atas kita bisa menentukan tekanan parsial masing-masing komponen. Komponen dengan mol yang sama memiliki tekanan parsial yang sama. (persamaan 2) untuk menghitung nilai , kita mensubtitusikan hasil persamaan 2 ke dalam persamaan 1. Jadi, kesimpulannya nilai untuk reaksi tersebut adalah 3