Pertanyaan

Diberikan persamaan reaksi (belum setara): IO 3 ( a q ) + I ( aq ) + H + ( a q ) → I 2 ( a q ) + H 2 O ( l ) Perbandingan mol I terhadap I 2 pada reaksi setara adalah ... (SOAL UTBK REFERENSI 2021)

Diberikan persamaan reaksi (belum setara):

$IO_{3} (a q) + I (aq) + H^{+} (a q) \to I_{2} (a q) + H_{2} O (l)$

Perbandingan mol I terhadap $I_{2}$ pada reaksi setara adalah ... $\;$

(SOAL UTBK REFERENSI 2021)

2:1 $\;$
1:5 $\;$
6:5 $\;$
3:3 $\;$
5:3 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E.

jawaban yang benar adalah E. $\;$

Pembahasan

Untuk mengetahui perbandingan mol antara I dan I 2 maka persamaan reaksi tersebut harus disetarakan terlebih dahulu dengan cara. Langkah 1. Tentukan spesi yang tereduksi dan teroksidasi. Reduksi : IO 3 − ( aq ) → I 2 ( aq ) Oksidasi : I − ( aq ) → I 2 ( aq ) Langkah 2 samakan jumlah atom pusat kemudianatom O dengan menambah H 2 O Reduksi : 2 IO 3 − ( a q ) → I 2 ( a q ) + 6 H 2 O ( l ) Oksidasi : 2 I − ( a q ) → I 2 ( a q ) Langkah 3. setarakan jumlah Hdengan menambahkan H + di ruas yang kekurangan H kemudian samakan muatan dengan menambahkan elektron Reduksi : 2 IO 3 − ( a q ) + 12 H + + 10 e − → I 2 ( a q ) + 6 H 2 O ( l ) ∣ × 1 Oksidasi : 2 I − ( a q ) → I 2 ( a q ) + 2 e − ∣ × 5 Langkah 4 gabungkan dua reaksi setengah sel 2 IO 3 − ( a q ) + 12 H + + 10 e − → I 2 ( a q ) + 6 H 2 O ( l ) 10 I − ( a q ) → 5 I 2 ( a q ) + 10 e − Sehingga menjadi 2 IO 3 − ( a q ) + 10 I − ( a q ) + 12 H + + 10 e − → 6 I 2 ( a q ) + 6 H 2 O ( l ) Berdasarkan hasil penyetaraan tersebut dapat diketahui bahwa perbandingan mol I − dan I 2 adalah 10 : 6 = 5 : 3. Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Untuk mengetahui perbandingan mol antara I dan $I_{2}$ maka persamaan reaksi tersebut harus disetarakan terlebih dahulu dengan cara.

Langkah 1. Tentukan spesi yang tereduksi dan teroksidasi.

$Reduksi : IO_{3}^{-} (aq) \to I_{2} (aq) Oksidasi : I^{-} (aq) \to I_{2} (aq)$

Langkah 2 samakan jumlah atom pusat kemudian atom O dengan menambah $H_{2} O$

$Reduksi : 2 IO_{3}^{-} (a q) \to I_{2} (a q) + 6 H_{2} O (l) Oksidasi : 2 I^{-} (a q) \to I_{2} (a q)$

Langkah 3. setarakan jumlah H dengan menambahkan $H^{+}$ di ruas yang kekurangan H kemudian samakan muatan dengan menambahkan elektron

$Reduksi : 2 IO_{3}^{-} (a q) + 12 H^{+} + 10 e^{-} \to I_{2} (a q) + 6 H_{2} O (l) ∣ \times 1 Oksidasi : 2 I^{-} (a q) \to I_{2} (a q) + 2 e^{-} ∣ \times 5$

Langkah 4 gabungkan dua reaksi setengah sel

$2 IO_{3}^{-} (a q) + 12 H^{+} + 10 e^{-} \to I_{2} (a q) + 6 H_{2} O (l) 10 I^{-} (a q) \to 5 I_{2} (a q) + 10 e^{-} Sehingga menjadi 2 IO_{3}^{-} (a q) + 10 I^{-} (a q) + 12 H^{+} + 10 e^{-} \to 6 I_{2} (a q) + 6 H_{2} O (l)$

Berdasarkan hasil penyetaraan tersebut dapat diketahui bahwa perbandingan mol $I^{-} dan I_{2}$ adalah 10 : 6 = 5 : 3.

Jadi, jawaban yang benar adalah E. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Pemurnian tembaga secara tradisional dilakukan dengan cara melarutkan bijih tembaga sulfida ( CuS ) dengan asam nitrat ( HNO 3 ) Berikut adalah persamaan reaksi yang terjadi. 3 CuS ( s ) + 8 NO...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pemurnian tembaga secara tradisional dilakukan dengan cara melarutkan bijih tembaga sulfida ( CuS ) dengan asam nitrat ( HNO 3 ) Berikut adalah persamaan reaksi yang terjadi. 3 CuS ( s ) + 8 NO...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada suatu percobaan dilakukan reaksi berikut. 2 HNO 3 ( a q ) + 3 H 2 S ( g ) → 3 S ( s ) + 2 NO ( g ) + 4 H 2 O ( l ) Pada percobaan tersebut digunakan 30 mmol gas H 2 S dan 100 mL...

4.5

Jawaban terverifikasi

Berapa Faraday yang diperlukan untuk mereduksi bikromat?

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika 15,62 mL larutan K 2 Cr 2 O 7 0,125 M tepat beraksi dengan 25 mLlarutan formaldehida, konsentrasi formaldehida ...

0.0

Jawaban terverifikasi