Pertanyaan

Diketahui dua elektrode sebagai berikut! Al 3 + ( a q ) + 3 e → Al ( s ) E ∘ = − 1 , 66 volt Cr 3 + ( a q ) + 3 e → Cr ( s ) E ∘ = − 0 , 74 volt Tentukan a. logam sebagai katoda dan anoda! b. E ∘ sel yang dihasilkan oleh kedua elektrode itu! c. Notasi sel!

Diketahui dua elektrode sebagai berikut!

$Al^{3 +} (a q) + 3 e \to Al (s) E^{\circ} = - 1, 66 volt Cr^{3 +} (a q) + 3 e \to Cr (s) E^{\circ} = - 0, 74 volt$

Tentukan
a. logam sebagai katoda dan anoda!
b. $E^{\circ}$ sel yang dihasilkan oleh kedua elektrode itu!
c. Notasi sel!

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

logam sebagai katoda adalah Cr dan anoda Al, sel yang dihasilkan adalah , dan notasi selnya adalah .

logam sebagai katoda adalah Cr dan anoda Al, E degree

sel yang dihasilkan adalah plus 0 comma 92 space volt

, dan notasi selnya adalah right enclose Al space end enclose space Al to the power of 3 plus sign parallel to right enclose Cr to the power of 3 plus sign end enclose space Cr

right enclose Al space end enclose space Al to the power of 3 plus sign parallel to right enclose Cr to the power of 3 plus sign end enclose space Cr

Pembahasan

Nilai potensial reaksi redoks sama dengan nilai potensial sel, yaitu selisih antara potensial reduksi katode (reaksi reduksi) dengan potensial reduksi anode (reaksi oksidasi). Suatu reaksi redoks akan berlangsung spontan ke arah pembentukan produk bila potensial reaksinya bernilai positif. a. menentukan logam sebagai anoda dan katoda Katoda = Cr ( lebih besar) Anoda = Al ( lebih kecil) b. menentukan sel Reaksi di atas merupakan reaksi spontan, karena yang dihasilkan dari kedua elektrode tersebut bernilai positif yaitu . c. membuat notasi sel Berdasarkan reaksi selnya, maka notasi sel yang dihasilkan adalah: Dengan demikian, logam sebagai katoda adalah Cr dan anoda Al, sel yang dihasilkan adalah , dan notasi selnya adalah .

Nilai potensial reaksi redoks sama dengan nilai potensial sel, yaitu selisih antara potensial reduksi katode (reaksi reduksi) dengan potensial reduksi anode (reaksi oksidasi). Suatu reaksi redoks akan berlangsung spontan ke arah pembentukan produk bila potensial reaksinya bernilai positif.

a. menentukan logam sebagai anoda dan katoda

Katoda = Cr ( E degree lebih besar)
Anoda = Al ( lebih kecil)

b. menentukan sel

Reaksi di atas merupakan reaksi spontan, karena E degree yang dihasilkan dari kedua elektrode tersebut bernilai positif yaitu plus 0 comma 92 space volt .

c. membuat notasi sel

Berdasarkan reaksi E degree selnya, maka notasi sel yang dihasilkan adalah:

right enclose Al space end enclose space Al to the power of 3 plus sign parallel to right enclose Cr to the power of 3 plus sign end enclose space Cr

Dengan demikian, logam sebagai katoda adalah Cr dan anoda Al, sel yang dihasilkan adalah , dan notasi selnya adalah .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (8 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui data beberapa sel Volta berikut. Berdasarkan data tersebut, pernyataan yang benar adalah...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui data beberapa sel Volta berikut. Berdasarkan data tersebut, pernyataan yang benar adalah...

5.0

Jawaban terverifikasi

Dengan hanya melihat deret besarya E°tanpa menghitung perkirakan apakahtiap reaksi redoks berikut dapat berlangsung spontan. Jika reaksi berlangsung spontan sebagaimana yang tertulis, buatlah diagram ...

4.7

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui harga E ∘ untuk Zn dan Cu. Zn 2 + + 2 e − → Zn E ∘ = − 0 , 76 Volt Cu 2 + + 2 e − → Cu E ∘ = + 0 , 34 Volt Tentukan: a. Elektrode mana yang berfungsi sebagai anoda b. Elektrode m...

4.6

Jawaban terverifikasi