Pertanyaan

Diketahui energi ikatan rata-rata berikut. C = C : 612 kJ mol − 1 C − O : 358 kJ mol − 1 C − C : 348 kJ mol − 1 H − O : 463 kJ mol − 1 C − H : 414 kJ mol − 1 Berdasarkan data tersebut, besarnya entalpi reaksi : CH 2 = CH 2 + H 2 O → CH 3 − CH 2 − OH adalah ...

Diketahui energi ikatan rata-rata berikut.

$C = C : 612 kJ mol^{- 1} C - O : 358 kJ mol^{- 1} C - C : 348 kJ mol^{- 1} H - O : 463 kJ mol^{- 1} C - H : 414 kJ mol^{- 1}$

Berdasarkan data tersebut, besarnya entalpi reaksi :

$CH_{2} = CH_{2} + H_{2} O \to CH_{3} - CH_{2} - OH$

adalah ...

-309 kJ mol^-1
-45 kJ mol^-1
+45 kJ mol^-1
+309 kJ mol^-1
+355 kJ mol^-1

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

jawaban yang tepat adalah B. space

Pembahasan

Entalpi energi ikatan merupakan perubahan entalpi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan tertentu dalam satu mol molekul gas. Entalpi energi ikatan= Energi penguraian - energi pembentukan atau entalpi = energi ikatan reaktan - produk. pemutusan pembentukan Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Entalpi energi ikatan merupakan perubahan entalpi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan tertentu dalam satu mol molekul gas. Entalpi energi ikatan = Energi penguraian - energi pembentukan atau entalpi = energi ikatan reaktan - produk.

pemutusan pembentukan

Jadi, jawaban yang tepat adalah B. space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (9 rating)

Nazira Rahma Dewi

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari!

Hadi Nursyahti

Mudah dimengerti

Pertanyaan serupa

Apabila diketahui data energi ikatan rata-rata: C − H = 413 kJ mol − 1 Cl − Cl = 239 kJ mol − 1 C − Cl = 339 kJ mol − 1 H − Cl = 427 kJ mol − 1 perubahan entalpi reaksi: CH 4 ( g ) + C...

3.3

Jawaban terverifikasi

Diketahui energi ikatan rata-rata : D C − H = 415 kJ mol − 1 D C = C = 614 kJ mol − 1 D c − c = 348 kJ mol − 1 D H − H = 436 kJ mol − 1 Besar perubahan entalpi ( △ H ) pada reaksi adisi ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui energi ikatan sebagai berikut. O − H = 412 kJ mol − 1 O − O = 146 kJ mol − 1 H − H = 430 kJ mol − 1 O = O = 495 kJ mol − 1 Perubahan entalpi reaksi 2 H 2 O 2 ( g ) → 2 H 2 O (...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui data energi ikatan rata-rata sebagai berikut. C − H = 414 kJ mol − 1 C = O = 740 kJ mol − 1 C − O = 360 kJ mol − 1 H − H = 436 kJ mol − 1 O − H = 463 kJ mol − 1 C − C = 343 kJ mol − 1 ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Berikut merupakan reaksi adisi etena oleh HCl . C 2 H 4 ( g ) + HCI ( g ) → C 2 H 5 Cl ( g ) △ H = − 47 kJ mol − 1 Diketahui data energi ikatan rata-rata (kJ mol -1 ): C − H : 415 ...

5.0

Jawaban terverifikasi