Pertanyaan

Diketahui reaksi: 2 Fe ( s ) + 2 3 O 2 ( g ) → Fe 2 O 3 ( s ) △ H = − 840 kJ 2 Al ( s ) + 2 3 O 2 ( g ) → Al 2 O 3 ( s ) △ H = − 1680 kJ Besarnya ΔH untuk reaksi: 2 Al ( s ) + Fe 2 O 3 ( s ) → Al 2 O 3 ( s ) + 2 Fe ( s ) adalah....

Diketahui reaksi:
$2 Fe_{(s)} + \frac{3}{2} O_{2}_{(g)} \to Fe_{2} O_{3}_{(s)} △ H = - 840 kJ 2 Al_{(s)} + \frac{3}{2} O_{2}_{(g)} \to Al_{2} O_{3}_{(s)} △ H = - 1680 kJ$

Besarnya ΔH untuk reaksi:

$2 Al_{(s)} + Fe_{2} O_{3}_{(s)} \to Al_{2} O_{3}_{(s)} + 2 Fe_{(s)}$ adalah....

–840 kJ
–1680 kJ
–2520 kJ
840 kJ
2520 kJ

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

Pembahasan

Untuk menentukan perubahan entalpi (ΔH) pada reaksi di atas, jika diketahui beberapa tahap reaksi dengan menggunakan konsep hukum Hess. Hukum ini sangat berguna karena kenyataannya tidak semua reaksi dapat ditentukan kalor reaksinya melalui eksperimen. Pada tahun 1840, Hess menyatakan “perubahan entalpi reaksi hanya tergantung pada keadaan awal dan keadaan akhir sistem, tidak bergantung pada jalannya reaksi”. Menurut Hess, perubahan entalpi suatu reaksi tetap sama, baik berlangsung dalam satu tahap maupun dalam beberapa tahap reaksi. Langkah-langkah untuk menentukan nilai ΔH pada reaksi di atas : Menyesuaikan masing-masing reaksi (1), (2) dengan pertanyaan. Lihatlah reaksi yang ditanya, ! Reaksi (1) dibalik maka tanda ΔH menjadi + (agar Fe 2 O 3 menjadi sebelah kiri) Reaksi (2) tetap maka tanda ΔH tetap - Jadi, Besarnya ΔH untuk reaksi tersebut adalah –840 kJ. Jadi, jawaban yang tepat adalah A .

Untuk menentukan perubahan entalpi (ΔH) pada reaksi di atas, jika diketahui beberapa tahap reaksi dengan menggunakan konsep hukum Hess. Hukum ini sangat berguna karena kenyataannya tidak semua reaksi dapat ditentukan kalor reaksinya melalui eksperimen. Pada tahun 1840, Hess menyatakan “perubahan entalpi reaksi hanya tergantung pada keadaan awal dan keadaan akhir sistem, tidak bergantung pada jalannya reaksi”. Menurut Hess, perubahan entalpi suatu reaksi tetap sama, baik berlangsung dalam satu tahap maupun dalam beberapa tahap reaksi.

Langkah-langkah untuk menentukan nilai ΔH pada reaksi di atas :

Menyesuaikan masing-masing reaksi (1), (2) dengan pertanyaan.
Lihatlah reaksi yang ditanya, !

Reaksi (1) dibalik maka tanda ΔH menjadi + (agar Fe₂O₃menjadi sebelah kiri)
Reaksi (2) tetap maka tanda ΔH tetap -

Jadi,

Besarnya ΔH untuk reaksi tersebut adalah –840 kJ.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.9 (27 rating)

Hai kak

terimakasih

Olivia Otista

Pembahasan lengkap banget

Galuh putriana alicia

Makasih ❤️

ffffffffffff

Ini yang aku cari!

Destiya Putri Pratiwi

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Diketahui diagram tingkat energi pembentukan gas SO 3 berikut. Nilai △ H 2 adalah...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berikut ini tahapan reaksi pembentukan asam m-nitrobenzensulfonat Reaksi 1: a. benzena + HNO 3 → nitrobenzena + H 2 O b.nitrobenzena + H 2 SO 4 → asam m-nitrobenzensulfonat + Reaksi...

0.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan diagram siklus berikut, entalpi bagi reaksi CD 2 → C + 2 D 2 sebesar ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan gambar berikut! Nilai perubahan entalpi standar dari penguraian gas nitrogen dioksida adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Jelaskan tentang: a. kalor pembentukan; b. kalor pembakaran; c. kalor penguraian d. △ H standar; e. Hukum Hess!

5.0

Jawaban terverifikasi