Pertanyaan

Diketahui reaksi redoks (belum setara): Cr 2 O 7 2 − ( a q ) + H + ( a q ) + Cl − ( a q ) → Cr 3 + ( a q ) + Cl 2 ( g ) + H 2 O ( l ) Untuk menghasilkan 134,4 L gas klorin (STP) diperlukan ion Cr 2 O 7 2 − ( A r Cr = 52, O = 16) sebanyak ...

Diketahui reaksi redoks (belum setara):

$Cr_{2} O_{7}^{2 -} (a q) + H^{+} (a q) + Cl^{-} (a q) \to Cr^{3 +} (a q) + Cl_{2} (g) + H_{2} O (l)$

Untuk menghasilkan 134,4 L gas klorin (STP) diperlukan ion $Cr_{2} O_{7}^{2 -}$ ( $A_{r}$ Cr = 52, O = 16) sebanyak ...

43,2 g
44,8 g
216 g
432 g
3.888 g

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah D Redoks adalah istilah yang menjelaskan berubahnya bilangan oksidasiatom-atom dalam sebuah reaksi kimia. Reaksi redoks dilihat dari perubahan bilangan oksidasinya dibagi menjadi 2 yaitu reaksi oksidasi dan reaksi reduksi. Reaksi oksidasi adalah reaksi yang disertai dengan kenaikan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi yang disertai penurunan bilangan oksidasi. Pertama menyetarakan reaksi tersebut agar setara. Reaksi setara adalah reaksi dimana : muatan kanan sama dengan kiri jumlah masing-masing atom diruas kanan sama dengan ruas kiri Persamaan reaksi setara : Cr 2 O 7 2 − ( a q ) + 14 H + ( a q ) + 6 Cl − ( a q ) → 2 Cr 3 + ( a q ) + 3 Cl 2 ( g ) + 7 H 2 O ( l ) Menentukan mol gas klorin : V ( STP ) = 22 , 4 × mol 134 , 4 = 22 , 4 × mol mol = 6 mol Dalam reaksi yang setara, perbandingan mol sebanding dengan perbandingan koefisien, maka : mol Cr 2 O 7 2 − = 3 1 × mol Cl 2 mol Cr 2 O 7 2 − = 3 1 × 6 = 2 mol massa Cr 2 O 7 2 − = mol × Mr massa Cr 2 O 7 2 − = 2 × 216 = 432 gram Dari persamaan di atas didapatkan massa dari Cr 2 O 7 2 − yaitu 432 gram.

Jadi, jawaban yang benar adalah D

Redoks adalah istilah yang menjelaskan berubahnya bilangan oksidasi atom-atom dalam sebuah reaksi kimia. Reaksi redoks dilihat dari perubahan bilangan oksidasinya dibagi menjadi 2 yaitu reaksi oksidasi dan reaksi reduksi. Reaksi oksidasi adalah reaksi yang disertai dengan kenaikan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi yang disertai penurunan bilangan oksidasi.

Pertama menyetarakan reaksi tersebut agar setara. Reaksi setara adalah reaksi dimana :

muatan kanan sama dengan kiri
jumlah masing-masing atom diruas kanan sama dengan ruas kiri

Persamaan reaksi setara :

$Cr_{2} O_{7}^{2 -} (a q) + 14 H^{+} (a q) + 6 Cl^{-} (a q) \to 2 Cr^{3 +} (a q) + 3 Cl_{2} (g) + 7 H_{2} O (l)$

Menentukan mol gas klorin :

$V (STP) = 22, 4 \times mol 134, 4 = 22, 4 \times mol mol = 6 mol$

Dalam reaksi yang setara, perbandingan mol sebanding dengan perbandingan koefisien, maka :

$mol Cr_{2} O_{7}^{2 -} = \frac{1}{3} \times mol Cl_{2} mol Cr_{2} O_{7}^{2 -} = \frac{1}{3} \times 6 = 2 mol massa Cr_{2} O_{7}^{2 -} = mol \times Mr massa Cr_{2} O_{7}^{2 -} = 2 \times 216 = 432 gram$

Dari persamaan di atas didapatkan massa dari $Cr_{2} O_{7}^{2 -}$ yaitu 432 gram.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Reduksi ion vanadium ( A r = 51) dilakukan dengan reduktor Sc ( A r = 45) menurut reaksi (belum setara): Bila 9,0 gSc tepat habis bereaksi dengan 200 ml larutan V n + 1,5 M maka nilai n ada...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 1,12 gram besi ( A r Fe = 56) dilarutkan dalam asam, dan besi larut sebagai Fe 2 + . Berapa volume larutan KMnO 4 0,125 M yang diperlukan untuk bereaksi dengan ion Fe 2 + ? Reaksi mengiku...

5.0

Jawaban terverifikasi

Reduksi ion vanadium ( A r = 51) dilakukan dengan reduktor Sc ( A r = 45) menurut reaksi (belum setara): Bila 9,0 gSc tepat habis bereaksi dengan 200 ml larutan V n + 1,5 M maka nilai n ada...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 1,12 gram besi ( A r Fe = 56) dilarutkan dalam asam, dan besi larut sebagai Fe 2 + . Berapa volume larutan KMnO 4 0,125 M yang diperlukan untuk bereaksi dengan ion Fe 2 + ? Reaksi mengiku...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 1,12 gram besi ( A r Fe = 56) dilarutkan dalam asam, dan besi larut sebagai Fe 2 + . Larutan ini kemudian direaksikan dengan larutan KMnO 4 0,125 M, menurut reaksi (belum setara): Fe...

4.5

Jawaban terverifikasi