Pertanyaan

Hitunglah bilangan oksidasi masing-masing atom yang terdapat di dalam: Na 2 S 2 O 3 KClO 3 AsO 4 3 − LiAlH 4 CaMnO 3

Hitunglah bilangan oksidasi masing-masing atom yang terdapat di dalam:

$Na_{2} S_{2} O_{3}$
$KClO_{3}$
$AsO_{4}^{3 -}$
$LiAlH_{4}$
$CaMnO_{3}$ $\;\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

bilangan oksidasi masing-masing atom dalam senyawa tersebut adalah:

Pembahasan

Bilangan oksidasi masing-masing atom dalam senyawa tersebut adalah: Na = +1; S = +2; O = -2 K = +1; Cl = +5; O = -2 As = +5; O = -2 Li = +1; Al = +3; H = -1 Ca = +2; Mn = +4; O = -3. Terdapat beberapa ketentuan dalam menentukan bilangan oksidasi suatu atom: Bilangan oksidasi unsur bebas (tidak bersenyawa) adalah nol(0). Jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalamsuatu senyawa netral adalah nol(0). Jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalamsuatu ion adalah sama denganmuatan ion tersebut. Atom-atom golongan lA (Li, Na, K, Rb, Cs, dan Fr) dalamsenyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +1. Atom-atom golongan IlA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) dalam senyawaselalu mempunyai bilangan oksidasi +2. Atom-atom golongan IIIA (B, Al, Ga) dalam senyawa selalumempunyai bilangan oksidasi +3. Atom hidrogen (H) di dalam senyawa umumnya mempunyaibilangan oksidasi +1, kecuali dalam hidrida logam bilangan oksidasi H adalah − 1 . Atom oksigen (O)di dalam senyawa umumnya mempunyaibilangan oksidasi − 2 , kecuali pada senyawa peroksida (bilangan oksidasi O = − 1 ), dan pada OF 2 (bilangan oksidasi O = +2). Dari ketentuan tersebut, maka biloks masing-masing atom pada senyawa berikut adalah: Na 2 S 2 O 3 Biloks Na = + 1 Biloks O = − 2 ( 2 × biloks Na ) + ( 2 × biloks S ) + ( 3 × biloks O ) = 0 ( 2 × ( + 1 ) ) + ( 2 × biloks S ) + ( 3 × ( − 2 ) ) = 0 ( + 2 ) + ( 2 × biloks S ) + ( − 6 ) = 0 2 × biloks S = − 2 + 6 2 × biloks S = + 4 biloks S = + 2 KClO 3 Biloks K = + 1 Biloks O = − 2 Biloks K + biloks Cl + ( 3 × biloks O ) = 0 ( + 1 ) + biloks Cl + ( 3 × ( − 2 ) ) = 0 biloks Cl = − 1 + 6 biloks Cl = + 5 AsO 4 3 − Biloks O = − 2 Biloks As + ( 4 × biloks O ) = − 3 Biloks As + ( 4 × ( − 2 ) ) = − 3 Biloks As = − 3 + 8 Biloks As = + 5 LiAlH 4 Biloks Li = + 1 Biloks Al = + 3 Biloks Li + biloks Al + ( 4 × biloks H ) = 0 ( + 1 ) + ( + 3 ) + ( 4 × biloks H ) = 0 ( 4 × biloks H ) = − 4 biloks H = − 1 CaMnO 3 Biloks Ca = + 2 Biloks O = − 2 Biloks Ca + biloks Mn + ( 3 × biloks O ) = 0 ( + 2 ) + biloks Mn + ( 3 × ( − 2 ) ) = 0 biloks Mn = − 2 + 6 biloks Mn = + 4 Dengan demikian, bilangan oksidasi masing-masing atom dalam senyawa tersebut adalah: Na = +1; S = +2; O = -2 K = +1; Cl = +5; O = -2 As = +5; O = -2 Li = +1; Al = +3; H = -1 Ca = +2; Mn = +4; O = -3.

Bilangan oksidasi masing-masing atom dalam senyawa tersebut adalah:

Na = +1; S = +2; O = -2
K = +1; Cl = +5; O = -2
As = +5; O = -2
Li = +1; Al = +3; H = -1
Ca = +2; Mn = +4; O = -3. $\;\;\;\;$

Terdapat beberapa ketentuan dalam menentukan bilangan oksidasi suatu atom:

Bilangan oksidasi unsur bebas (tidak bersenyawa) adalah nol (0).
Jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu senyawa netral adalah nol (0).
Jumlah aljabar bilangan oksidasi seluruh atom-atom dalam suatu ion adalah sama dengan muatan ion tersebut.
Atom-atom golongan lA (Li, Na, K, Rb, Cs, dan Fr) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +1.
Atom-atom golongan IlA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +2.
Atom-atom golongan IIIA (B, Al, Ga) dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi +3.
Atom hidrogen (H) di dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi +1, kecuali dalam hidrida logam bilangan oksidasi H adalah $- 1$ .
Atom oksigen (O) di dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi $- 2$ , kecuali pada senyawa peroksida (bilangan oksidasi O = $- 1$ ), dan pada $OF_{2}$ (bilangan oksidasi O = +2).

Dari ketentuan tersebut, maka biloks masing-masing atom pada senyawa berikut adalah:

$Na_{2} S_{2} O_{3}$

$Biloks Na = + 1 Biloks O = - 2 (2 \times biloks Na) + (2 \times biloks S) + (3 \times biloks O) = 0 (2 \times (+ 1)) + (2 \times biloks S) + (3 \times (- 2)) = 0 (+ 2) + (2 \times biloks S) + (- 6) = 0 2 \times biloks S = - 2 + 6 2 \times biloks S = + 4 biloks S = + 2$
$KClO_{3}$

$Biloks K = + 1 Biloks O = - 2 Biloks K + biloks Cl + (3 \times biloks O) = 0 (+ 1) + biloks Cl + (3 \times (- 2)) = 0 biloks Cl = - 1 + 6 biloks Cl = + 5$
$AsO_{4}^{3 -}$

$Biloks O = - 2 Biloks As + (4 \times biloks O) = - 3 Biloks As + (4 \times (- 2)) = - 3 Biloks As = - 3 + 8 Biloks As = + 5$
$LiAlH_{4}$

$Biloks Li = + 1 Biloks Al = + 3 Biloks Li + biloks Al + (4 \times biloks H) = 0 (+ 1) + (+ 3) + (4 \times biloks H) = 0 (4 \times biloks H) = - 4 biloks H = - 1$
$CaMnO_{3}$

$Biloks Ca = + 2 Biloks O = - 2 Biloks Ca + biloks Mn + (3 \times biloks O) = 0 (+ 2) + biloks Mn + (3 \times (- 2)) = 0 biloks Mn = - 2 + 6 biloks Mn = + 4$

Dengan demikian, bilangan oksidasi masing-masing atom dalam senyawa tersebut adalah:

Na = +1; S = +2; O = -2
K = +1; Cl = +5; O = -2
As = +5; O = -2
Li = +1; Al = +3; H = -1
Ca = +2; Mn = +4; O = -3. $\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (11 rating)

Nadya Amalia

Ini yang aku cari! Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Berapakah bilangan oksidasi masing-masing unsur dalam ion berikut? CrO 4 2 −

3.0

Jawaban terverifikasi

Bilangan oksidasi atom S yang paling tinggi terdapat pada....

4.5

Jawaban terverifikasi

Bilangan oksidasi Cl tertinggi terdapat dalam senyawa ...

3.2

Jawaban terverifikasi

Berikut adalah nama senyawa yang mengandung unsur nitrogen; amonia, dinitrogen trioksida dan barium nitrida. Bilangan oksidasi unsur hidrogen, oksigen dan barium pada senyawa tersebut, berturut-turut ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Berdasarkan aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks), tentukan masing-masing bilangan oksidasi unsur yang digaris bawahi dalam: Mn 2 +

0.0

Jawaban terverifikasi