Pertanyaan

Jika diketahui K b NH 3 adalah 2 × 1 0 − 5 , maka pH larutan NH 4 Cl 0,008 M adalah ....

Jika diketahui $K_{b} NH_{3}$ adalah $2 \times 1 0^{- 5}$ , maka pH larutan $NH_{4} Cl$ 0,008 M adalah .... $\;$

4 - log 2 $\;$
6 + log 4 $\;$
6 - log 2 $\;$
8 + log 2 $\;$
8 - log 4 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah C. NH 4 Cl merupakan garam yang dalam air akan terionisasi menjadi ion-ionnya, yaitu NH 4 + dan Cl − . Ion NH 4 + merupakan asam konjugasi kuat yang dalam air akan terhidrolisis sesuai persamaan reaksi berikut: NH 4 + + H 2 O ⇌ NH 3 + H 3 O + Ion hidronium ( H 3 O + ) yang dihasilkan menunjukkan bahwa larutan garam bersifat asam. Untuk mengetahui pH larutan NH 4 Cl 0,008 M, perlu dihitung dengan cara berikut: 1. Menghitung konsentrasi asam konjugasi Perhatikan reaksi berikut: Dari reaksi di atas, dapat dilihat bahwa koefisien NH 4 Cl sama dengan koefisien NH 4 + , sehingga konsentrasi NH 4 Cl sama dengan konsentrasi NH 4 + , yaitu 0,008 M. 2. Menghitung konsentrasi ion atau [ H 3 O + ] = [ H + ] = = = = K b K w × [ NH 4 + ] 2 × 1 0 − 5 M 1 0 − 14 M 2 × 0 , 008 M 4 × 1 0 − 12 M 2 2 × 1 0 − 6 M 3. Menghitung pH larutan pH = = = − lo g [ H + ] − lo g ( 2 × 1 0 − 6 ) 6 − lo g 2 Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan NH 4 Cl 0,008 M adalah 6 - log 2.

Jawaban yang tepat adalah C.

$NH_{4} Cl$ merupakan garam yang dalam air akan terionisasi menjadi ion-ionnya, yaitu $NH_{4}^{+}$ dan $Cl^{-}$ . Ion $NH_{4}^{+}$ merupakan asam konjugasi kuat yang dalam air akan terhidrolisis sesuai persamaan reaksi berikut:

$NH_{4}^{+} + H_{2} O ⇌ NH_{3} + H_{3} O^{+}$

Ion hidronium $(H_{3} O^{+})$ yang dihasilkan menunjukkan bahwa larutan garam bersifat asam.

Untuk mengetahui pH larutan $NH_{4} Cl$ 0,008 M, perlu dihitung dengan cara berikut:

1. Menghitung konsentrasi asam konjugasi $\boldsymbol({\mathbf{NH}}_{\mathbf4}^\boldsymbol+\boldsymbol)$

Perhatikan reaksi berikut:

Dari reaksi di atas, dapat dilihat bahwa koefisien $NH_{4} Cl$ sama dengan koefisien $NH_{4}^{+}$ , sehingga konsentrasi $NH_{4} Cl$ sama dengan konsentrasi $NH_{4}^{+}$ , yaitu 0,008 M.

2. Menghitung konsentrasi ion ${\mathbf H}_{\mathbf3}\mathbf O^\boldsymbol+$ atau $\mathbf H^\boldsymbol+$

$[H_{3} O^{+}] = [H^{+}] = = = = \frac{K _{w}}{K _{b}} \times [NH_{4}^{+}] \frac{1 0 ^{- 14} M ^{2}}{2 \times 1 0 ^{- 5} M} \times 0, 008 M 4 \times 1 0^{- 12} M^{2} 2 \times 1 0^{- 6} M$

3. Menghitung pH larutan

$pH = = = - lo g [H^{+}] - lo g (2 \times 1 0^{- 6}) 6 - lo g 2$

Dari perhitungan di atas, dapat diketahui bahwa pH larutan $NH_{4} Cl$ 0,008 M adalah 6 - log 2. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Jika K b NH 4 OH = 1 0 − 5 , larutan garam NH 4 CI 0,1 M mempunyai pH....

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan dibuat dengan mencampurkan 90 mL larutan dietilamina 0,01 M dan 10 mL larutan HCl 0,09 M. Dietilamina ( ( C 2 H 5 ) 2 NH ) mempunyai K b = 9 × 1 0 − 4 . Larutan yang dihasilkan m...

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika 100 mLlarutan amonium hidroksida 0,2 M ( K b = 1 × 1 0 − 5 ) dicampurkan dengan 100 mL H 2 SO 4 0,1 M maka pH campuran adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Massa amonium nitrat ( M r = 80) yang terlarut dalam 250 mLlarutan dengan pH 5,5 ( K b NH 4 OH = 2 × 1 0 − 5 ) adalah ...

3.1

Jawaban terverifikasi

Jika 50mL HCIO 4 0,1 M bereaksi dengan50 mLbasa lemah LOH 0,1 M dan pHcampuran yang terbentuk adalah 6, makatetapan kesetimbangan basa lemahtersebut adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi