Pertanyaan

Jika sebanyak 50 L oksigen pada suhu 27°C dan tekanan 2,45 atm ditekan sehingga volumenya menjadi 25,0 L dan pada saat bersamaan suhu naik menjadi 127°C, tekanan yang diberikan tersebut adalah …

Jika sebanyak 50 L oksigen pada suhu 27°C dan tekanan 2,45 atm ditekan sehingga volumenya menjadi 25,0 L dan pada saat bersamaan suhu naik menjadi 127°C, tekanan yang diberikan tersebut adalah $\dots$ $\;$

6,54 atm $\;$
8,70 atm $\;$
10,50 atm $\;$
12,65 atm $\;$
15,06 atm $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

karena tidak ada nilai 6,54 atm, jawaban yang mendekati adalah 6,53 atm yaitu opsiA.

karena tidak ada nilai 6,54 atm, jawaban yang mendekati adalah 6,53 atm yaitu opsi A. $\;$

Pembahasan

Diketahui: V 1 = 50 L T 1 = 27°C = 300 K P 1 = 2,45 atm V 2 = 25 L T 2 = 127°C = 400 K DItanya: P 2 = ...? Jawaban: Konsep: Gas ideal adalah gas teoritis yang terdiri dari partikel-partikel titik yang bergerak secara acak dan tidak saling berinteraksi. Gabungan Hukum Boyle-Charles-Gay Lussac menyatakan bahwaperbandingan antara hasil kali tekanan-volume dan suhu pada suatu sistem bernilai konstan. Langkah 1: Menentukan persamaan T 1 P 1 V 1 P 2 = = T 2 P 2 V 2 V 2 T 1 P 1 V 1 T 2 Langkah 2: Menghitung nilai P 2 P 2 P 2 P 2 = = = V 2 T 1 P 1 V 1 T 2 ( 25 L ) ( 300 K ) ( 2 , 45 atm ) ( 50 L ) ( 400 K ) 6 , 53 atm Dengan demikian, tekanan yang diberikan tersebut adalah 6,53 atm. Jadi, karena tidak ada nilai 6,54 atm, jawaban yang mendekati adalah 6,53 atm yaitu opsiA.

Diketahui:

V₁ = 50 L

T₁ = 27°C = 300 K

P₁ = 2,45 atm

V₂ = 25 L

T₂ = 127°C = 400 K

DItanya: P₂ = ...?

Jawaban:

Konsep:

Gas ideal adalah gas teoritis yang terdiri dari partikel-partikel titik yang bergerak secara acak dan tidak saling berinteraksi.

Gabungan Hukum Boyle-Charles-Gay Lussac menyatakan bahwa perbandingan antara hasil kali tekanan-volume dan suhu pada suatu sistem bernilai konstan.

Langkah 1: Menentukan persamaan

$\frac{P _{1} V _{1}}{T _{1}} P_{2} = = \frac{P _{2} V _{2}}{T _{2}} \frac{P _{1} V _{1} T _{2}}{V _{2} T _{1}}$

Langkah 2: Menghitung nilai P₂

$P_{2} P_{2} P_{2} = = = \frac{P _{1} V _{1} T _{2}}{V _{2} T _{1}} \frac{( 2 , 45 atm ) ( 50 L ) ( 400 K )}{( 25 L ) ( 300 K )} 6, 53 atm$

Dengan demikian, tekanan yang diberikan tersebut adalah 6,53 atm.

Jadi, karena tidak ada nilai 6,54 atm, jawaban yang mendekati adalah 6,53 atm yaitu opsi A. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (15 rating)

Muhammad Alfarabi

Mudah dimengerti

Aura zuros

Ini yang aku cari! Bantu banget Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

UN 2016 (Soal tipe penalaran dan logika) Dalam sebuah bejana yang ditutup rapat berisi gas ideal. Jika tekanan gas ideal dijadikan 3 kali semula dan volumenya 2 kali semula, maka suhu gas menjadi ....

4.1

Jawaban terverifikasi

SMPTN 2009 Kode 378j Satu mol gas ideal mengalami proses isotermal pada suhu T sehingga volumenya menjadi dua kali. Jika R adalah konstanta gas molar, usaha yang dikerjakan oleh gas selama proses t...

5.0

Jawaban terverifikasi

SNMPTN/2012/832 Gas helium ( γ = 5/3) pada suhu 300 K dan tekanan 1 diekspansi secara adiabatik sehingga volume akhirnya menjadi delapan kali semula. Suhu akhir dari gas di di dalam sistem ini adal...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu gas ideal berada dalam suatu bejana tertutup dengan tekanan P , volume V , dan suhu T . Jika suatu saat suhu diubah menjadi 2 3 T , dan volumenya menjadi 3 1 V , maka perbandingan tekanan aw...

3.6

Jawaban terverifikasi

Sebuah bejana yang berisi gas, volumenya dijadikan setengah, dan suhunya dinaikkan menjadi 3 kali semula. Tekanan gas sekarang menjadi ....

4.3

Jawaban terverifikasi