Pertanyaan

Konsentrasi ion OH − dalam 100 mL larutan yang mengandung 6,6 gram amonium sulfat sebesar .... ( K b NH 4 OH = 1 × 1 0 − 5 ; A r : N= 14 g mol − 1 , H= 1 , S= 32 , dan O= 16 )

Konsentrasi ion $OH^{-}$ dalam 100 mL larutan yang mengandung 6,6 gram amonium sulfat sebesar .... ( $K_{b} NH_{4} OH = 1 \times 1 0^{- 5}$ ; $A_{r} :$ N= 14 $g mol^{- 1}$ , H= 1 , S= 32 , dan O= 16 )

$3, 125 X 1 0^{- 5} M$
$3, 125 X 1 0^{- 9} M$
$3, 125 X 1 0^{- 10} M$
$3, 125 X 1 0^{- 11} M$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

tidak ada jawaban yang benar .

Pembahasan

Garam basa adalah garam yang terbentuk dari basa kuat yang tepat bereaksi dengan asam lemah, kedua pereaksi tepat habis tak bersisa. Untuk menentukan Konsentrasi dari ion OH − maka ditentukan terlebih dahulu konsentrasi dari garam yang terlarut. Mr ( NH 4 ) 2 SO 4 = = = = ( Ar N × 2 ) + ( Ar H × 8 ) + Ar S + ( Ar O × 4 ) ( 14 × 2 ) + ( 1 × 8 ) + 32 + ( 16 × 4 ) 28 + 8 + 32 + 64 132 g mol − 1 M ( NH 4 ) 2 SO 4 = = = M r massa × volume ( mL ) 1000 132 6 , 6 × 100 1000 0 , 5 M Setelah menentukan konsentrasi dari garam tersebut maka dapat ditentukan konsentrasi H + karena garam tersebut merupakan garam yang bersifat asam. [ H + ] = K a K w × [ Kation Garam ] [ H + ] = 1 0 − 5 1 0 − 14 × ( 1 ) [ H + ] = 3 , 162 × 1 0 − 5 Untuk menentukan konsentrasi dari OH − maka dapat dibandingkan dengan nilai Kw dari air. Kw 1 0 − 14 [ OH − ] = = = = [ H + ] [ OH − ] 3 , 162 × 1 0 − 5 × [ OH − ] 3 , 162 × 1 0 − 5 1 0 − 14 3 , 162 × 1 0 − 10 nilai adalah 3 , 162 × 1 0 − 10 Jadi, tidak ada jawaban yang benar .

Garam basa adalah garam yang terbentuk dari basa kuat yang tepat bereaksi dengan asam lemah, kedua pereaksi tepat habis tak bersisa.

Untuk menentukan Konsentrasi dari ion $OH^{-}$ maka ditentukan terlebih dahulu konsentrasi dari garam yang terlarut.

$Mr (NH_{4})_{2} SO_{4} = = = = (Ar N \times 2) + (Ar H \times 8) + Ar S + (Ar O \times 4) (14 \times 2) + (1 \times 8) + 32 + (16 \times 4) 28 + 8 + 32 + 64 132 g mol^{- 1}$

$M_{(NH_{4})_{2} SO_{4}} = = = \frac{massa}{M _{r}} \times \frac{1000}{volume ( mL )} \frac{6 , 6}{132} \times \frac{1000}{100} 0, 5 M$

Setelah menentukan konsentrasi dari garam tersebut maka dapat ditentukan konsentrasi $H^{+}$ karena garam tersebut merupakan garam yang bersifat asam.

${({\mathrm{NH}}_4)}_2{\mathrm{SO}}_4\rightarrow2\mathrm{NH}_4^++\mathrm{SO}_4^{2-}\\\lbrack\mathrm{NH}_4^+\rbrack=2\times\lbrack{({\mathrm{NH}}_4)}_2{\mathrm{SO}}_4\rbrack\\{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\lbrack}{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\mathrm NH}_{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}4}^{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}+}{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\rbrack}=2\times0,5\;\mathrm M\\{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\lbrack}{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\mathrm NH}_{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}4}^{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}+}{\color[rgb]{1.0, 1.0, 1.0}\rbrack}=1\;\mathrm M$

$[H^{+}] = \frac{K _{w}}{K _{a}} \times [Kation Garam] [H^{+}] = \frac{1 0 ^{- 14}}{1 0 ^{- 5}} \times (1) [H^{+}] = 3, 162 \times 1 0^{- 5}$

Untuk menentukan konsentrasi dari $OH^{-}$ maka dapat dibandingkan dengan nilai Kw dari air.

$Kw 1 0^{- 14} [OH^{-}] = = = = [H^{+}] [OH^{-}] 3, 162 \times 1 0^{- 5} \times [OH^{-}] \frac{1 0 ^{- 14}}{3 , 162 \times 1 0 ^{- 5}} 3, 162 \times 1 0^{- 10}$

nilai adalah $3, 162 \times 1 0^{- 10}$

Jadi, tidak ada jawaban yang benar .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.5 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui larutan 0,1 M NH 4 Cl dan K b NH 4 OH = 1 0 − 5 . Tuliskan hidrolisis garam NH 4 CI ! Hitung harga PH larutan!

4.5

Jawaban terverifikasi

Larutan 50 ml HCI 0,2 M ditambah 50 ml larutan NH 3 0,2 M ( Kb = 1 × 1 0 − 5 ) sesuai dengan reaksi: HCl ( a q ) + NH 3 ( a q ) → NH 4 Cl ( a q ) + H 2 O ( l ) pH larutan yang terjadi...

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika K b NH 4 OH = 1 , 8 × 1 0 − 5 , tentukan pH larutan NH 4 Cl 0,9 M.

5.0

Jawaban terverifikasi

Jika K b NH 4 OH = 1 , 8 × 1 0 − 5 , tentukan pH larutan NH 4 Cl 0,9 M.

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 50 ml HCI 0,2 M ditambah 50 ml larutan NH 3 0,2 M ( Kb = 1 × 1 0 − 5 ) sesuai dengan reaksi: HCl ( a q ) + NH 3 ( a q ) → NH 4 Cl ( a q ) + H 2 O ( l ) pH larutan yang terjadi...

5.0

Jawaban terverifikasi