Larutan CH 3 ​ COOH ( K a ​ = 1 × 1 0 − 5 ) 0,116 M sebanyak 50 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,145 M. Saat titik ekuivalen tercapai, pH larutan sebesar ....

Pembahasan

Larutan adalah asam lemah bervalensi 1, sedangkan larutan NaOH adalah basa kuat bervalensi 1. Pada titrasi asam lemah dan basa kuat monovalen, titik ekuivalen yang terbentuk adalah garam basa yang terhidrolisis parsial yang mengikuti persamaan berikut. Mol garam akan sama dengan mol asam yang digunakan karena valensinya 1. n a ​ n a ​ n a ​ ​ = = = ​ M a ​ × V a ​ 0 , 116 M × 50 mL 5 , 8 mmol ​ Basa yang ditambahkan dalam bentuk larutan, maka volumenya akan kumulatif. n b ​ 5 , 8 mmol V b ​ V b ​ ​ = = = = ​ M b ​ × V b ​ 0 , 145 M × V b ​ 0 , 145 M 5 , 8 mmol ​ 40 mL ​ Oleh karena itu, persamaan matematis dalam menentukan pH menjadi seperti berikut. [ OH − ] [ OH − ] [ OH − ] [ OH − ] pOH pOH pOH pH pH pH pH pH pH ​ = = = ≈ = = = = = = = = = ​ 1 0 − 5 1 0 − 14 ​ × ( 50 + 40 ) mL 5 , 8 mmol ​ ​ 1 0 − 9 × 90 mL 5 , 8 mmol ​ ​ 64 , 44 × 1 0 − 12 ​ 8 × 1 0 − 6 − lo g [ OH − ] − lo g [ 8 × 1 0 − 6 ] 6 − lo g 8 14 − pOH 14 − ( 6 − lo g 8 ) 8 + lo g 8 8 + lo g 1 , 25 10 ​ 8 + lo g 10 − lo g 1 , 25 9 − lo g 1 , 25 ​ Jadi, jawaban yang tepat adalah C.